某有机物X只含CHOs三种元素,其相对分子质量小于110

某有机物只含CHO三种元素,它的相对分子质量为88,元素质量分数为碳占68.2%,氢占13.6%,N(C)=88*68.2%/12=5.N(H)=88*13.6%/1=12N(O)=88*(1-68.

1、C5H12O2、CH3-O-CH2-CH2-CH2-CH3或CH3-CH2-O-CH2-CH2-CH33、(CH3)3CCH2OH再问：可不可以解释一下再答：1、N(C)=88*68.2%/12≈

A．C2H4、C2H6O含有的H数目不同，物质的量比值不同，生成的水的物质的量不同，故A错误；B．C2H2、C6H6含有的H数目不同，二者物质的量比值不同，生成的水的物质的量不同，且耗氧量也不同，故B

碳原子个数为88*68.2%/12=5氢原子个数为88*13.6%/1=12氧原子个数为88*（1-68.2%-13.6%）/16=1有机物分子式是C5H12O

C4H8O2CH3COOC2H5；HCOOCH2CH2CH3CH3CH(CH3)COOH,只能写出两个-CH3再问：可以给出详细解释么再答：第几问不懂？再问：第2、3问再答：从分子式可以看出该物质是羧

试题估计要错,现在修改为：（氢氧两种元素质量比为3：4）说明原子个数比=3/1：4/16=12:1, 碳氢质量比为5：1,说明原子个数比=5/12：1/1=5:12,由于CH个数符合饱和烃的

有极少量的固醇还含N和S再问：举例说明再问：举例说明

只含C和H的有机物,只论单个原子的话,C和H的质量比12:1C的质量分数75%时,分子中C和H的质量比0.75:0.25=3:1,个数比就是3/12=1:4,所以分子式是CnH4n(例如甲烷,这里的n

有机物式量为46,则物质的量为2.3/46=0.05mol燃烧生成了0.1molCO2,根据C原子守恒,有机物含0.1/0.05=2个C原子生成了27/18=1.5molH2O,根据H原子守恒,有机物

C2H4和CH3OH再问：那C2H2和C6H6呢？再答：不可以一摩尔的乙炔和两摩尔的苯一摩尔的苯和两摩尔的乙炔燃烧生成的不一样

生成水的物质的量不变说明XY分子的H原子数目是相同的选BC,H比例相同但数目不同1molCH2O燃烧生成1mol水1molC3H6O2燃烧生成3mol水假如1:1混合则生成4mol水1.5:0.5混合

Ⅰ．（1）CH3COOC2H5或者CH3COOCH2CH3（2分）（2）CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O（2分）Ⅱ．（1）64.7  分液    蒸馏  （每空1分）

M=23×2=46n=9.2/46=0.2moln(C)=17.6/44=0.4moln(H)=0.6×2=1.2mol所以1mol有机物中含n(C)=0.4/0.2=2moln(H)=1.2/0.2

C

2CxHyOz+（2x+y/2-z）O2=2xCO2+yH2O2x+y/2-z2x34,得到x+y-2z=0,若相对分子质量最小,则x=y=z=2,C2H2O2,乙二醛：OHC-CHO.再问：先求该有

我觉得这题应该是这么首先根据0.1mol的A能生成0.1mol的二氧化碳,所以分子内必只含有一个羧基.其次,再根据题目所给的提示信息可以肯定的是A的碳数绝对不是简单的4个,所以A的碳、氢、氧的比只是最

氧元素的质量分数为17.02%,所以有机物分子量是94假设是醇类.通式是CnH2n+1OH所以：12n＋2n+1+17=94n=5完毕.但这个前提是醇类.

A．C2H4、C3H4O：C3H4O可以改写成C2H4（CO），等物质的量时二者消耗的氧气不同，则混合物中比例不同，消耗氧气的物质的量不同，故A错误；B．C2H2、C6H6含有的H数目不同，二者物质的

A经催化氧化生成D,D经催化氧化可以生成E,说明A是RCH2OH且A与E在一定条件下可以生成环状化合物F,说明A是二元醇,至少有两个CH2OH,摩尔质量最少62因此A是HO-CH2-CH2-OH&nb

根据①②可以确定氧元素的质量分数，进一步可以确定该有机物的实验式，由④可以确定有机物分子的相对分子质量，综上所述，最终可以确定有机物的分子式的最少组合是①②④．故选：C．