某学生在用浓硫酸配置一定量
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/08 15:44:36
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答案D1:3常规解法:设需要5%的硫酸溶液的质量为X;25%的硫酸溶液的质量为Y(5%X+25%Y)/X+Y=20%解X:Y-1:3十字交叉法:525-20=5202520-5=155%:25%=1:
个人觉得没用,要用到天平.书上就这样说的,在固态溶质配置一定物质的量浓度的溶液时用天平,在液态溶质配置一定物质的量浓度的溶液时用量筒.
(1)上述实验中,金属一定过量的组的编号是(3,4,5),稀硫酸一定过量的组的编号是(1,2).(2)反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为(58.8%).
因为浓硫酸具有吸水性,把空气中的水分吸收了
c=n/VA步骤造成体积偏小(热胀冷缩),c偏高;B步骤造成体积偏大,c偏小.所以选A.
с1=1000*1.19g/cm3*37%/36.5=12.06mol/l利用公式:V1=с2V2可得:12.06mol/l*V=0.1mol/L*500/1000V=0.0041L即4.1mL
试剂瓶啊.
1、溶解时用的烧杯和玻璃棒未洗涤2、将热的溶液直接移入了容量瓶3、定容时俯视容量瓶刻度线暂时想到这些哈.
稀释浓硫酸时,应该用浓硫酸慢慢注入大量的水中,并搅拌
假设反应生成了两种气体,SO2物质的量x,H2物质的量y则x+y=33.6/22.4=1.5molpH=1,即溶液中氢离子浓度为0.1mol/L因此剩余氢离子物质的量1×0.1=0.1mol而最一开始
1.应该注酸入水2.不应该在量筒里稀释!觉得可以就悬赏几分吧、谢谢
1、稀硫酸里含硫酸,造成所配浓度变大2、俯视液面读数,造成加水体积变小,使所配浓度变大3、未经冷却趁热将溶液注入容量瓶,由于液体热涨,造成加入水少,使所配浓度变大
cV=c1V118mol/L×V=3.6mol/L×0.25LV=50mL用量筒量取
①铁的活动性在H前面,可以与酸反应产生H2,故答案为:气泡②铁在置换反应中只能生成亚铁离子,亚铁离子的颜色为浅绿色;生铁中的碳不与酸反应,因此反应后会变成残渣留在烧杯底部.故答案为:浅绿色的溶液,残渣
0.368mol/L硫酸溶液的质量是10*1.84=18.4g硫酸溶质的质量是18.4*98%=18.032g硫酸的物质的量是n=m/M=18.032/98=0.184mol硫酸的物质的量浓度是c=n
呃,木有实验记录表啊亲~再问:实验编号R的质量/克稀硫酸的体积/毫升生成H2的体积/升11.550.01.4722.050.01.9632.250.02.1642.550.02.1653.050.02
m=密度*100*百分百浓度/98计算完毕,一定要将浓硫酸在搅拌下慢慢加入到水中,该过程放出大量的热,一定要慢,搅拌,小心.再问:是直接将浓硫酸倒入呈好水的容量瓶中么、再答:不行的。容量瓶不允许受热的
误差大哦而且不能用容量瓶稀释液体.容量瓶有使用温度的再问:但是定容时要往容量瓶加蒸馏水,不就等于稀释了硫酸吗再答:稀释浓溶液,稀溶液没事。稀释浓溶液放热大
H2SO4相对分子质量98,1.84乘0.98/98乘1000=18.4MOL/L18.4/4=4.6MOL/L
100mL的H2SO4的物质的量为0.2mol其质量为(0.2*98)g(先暂时不要算出来)对应的98%的浓硫酸的质量为((0.2*98)/0.98)g=20g所以取20g的浓硫酸与部分水混合于烧杯中