有甲烷与氧气组成的混和气体密度为1克 升(标况下),则混和气体中甲烷与氧气体积比

.①把混和气体通过浓硫酸后,气体体积明显减小含NH3（不含有HCL,它与NH3不共存,）②剩余气体通过碱石灰后,气体体积又明显减小（CO2）③最后,剩余气体接触空气时,立即变为红棕色.(含NO,且不含

反应后的混合气体中有CO2H2OO2CH4+2O2=CO2+2H2OCO2:H2O=2:1设O2占混合气体的体积分数为x,CO2为y,则H2O为2y那么44y+18*2y+32=2*15同时x+3y=

解题思路：根据平均值法分析考虑，采用烷烯炔烃的组成与耗氧量分析解题过程：解析：乙烯的燃烧的化学方程式为H2C=CH2+3O22CO2+2H2O即完全燃烧时，需要的氧气是乙烯气体的3倍，则另一种气态烃燃

甲烷式量16,氧气式量32,混合气体密度为1.143,则混合气体式量为25.6（1.143*22.4）,十字交叉法得甲烷比氧气为3比2再问：（32-25.6）/（25.6-16）不是2:3么再答：你问

答:1:7分析:1)相同条件下,气体密度比等于式量比,由此求出反应后混合气体的平均式量为302)甲烷燃烧方程为:CH4+2O2---->CO2+2H2O若为100摄氏度以下的反应,则水为液态,反应后的

原答案是正确的.解析如下:设原混合气体中氧气的体积为m,甲烷的体积为n.由题意可知:甲烷完全反应,爆炸后的气体为CO2,H2O,O2的混合气体.且此混合气体的平均相对分子质量为14x2=28再由:CH

十字交叉法O2326.422.4CH4169.62:3答案A

乙烯与氧气混和气体的平均相对分子质量.M=2×14.5=29，根据十字交叉法计算乙烯与氧气的物质的量之比：即n(C2H4)n(O2)=31烯的质量百分比为ω（C2H4）=3×283×28+1×32=7

CH4+2O2=CO2+2H2OCH4：O2：CO2：H2=16：32：44：2=8：16：22：1设原混合中CH4体积为X,O2为Y若O2有剩余,则反应后O2为Y-2X,CO2为X（Y-2X）*16

1.常温常压水是液体CH4+2O2==CO2+2H20体积差122x2x2x剩余23ml,所以2x=57-23=34x=17所以甲烷17毫升2.混合物通入水中,有水和CO2CO2被吸收,沉淀BaCO3

氮气的相对密度和一氧化碳的相对密度相等,所以它的量不会影响混合气体的密度.也就是说,氮气的量可以是以任意值加进混合气体中.那么只要考虑剩下的两种气体比,通过十字交叉可得o2:ch4=3:1当然也可以用

该混合气体的平均分子质量是24甲烷1624乙烯28>24所以一定是甲烷和什么烯烃混和因为烯烃的通式是CnH2n,所以相对分子质量可写成14n所以只要知道质量就能确定碳原子数设有amol这种烯烃和1mo

这个是用十字相减法因为在相同条件下,密度之比就等于相对分子质量之比.也就说说甲烷和丙烷的平均相对分子质量与乙烷相同.括号内是相对分子质量甲烷(16)44-30=141乙烷(30)丙烷(44)30-16

题目中明确写了在标准状况.在标准状况下,1mol气体所占的体积为22.4L.这是一个真命题.假设现在有22.4L该气体,那么就说明气体的摩尔数为1mol.22.4L加上告诉你的密度,就可以求出气体的总

纯净的氢气在尖嘴管口点燃能安静地燃烧,这是因为氢气只在管口处跟氧气接触,反应只在管口处发生.反应放出的热在管口扩散.而装置内的氢气不会反应.但当氢气中混有空气或氧气时(混合气体在爆炸极限内),在管口点

可以倒推根据甲烷乙烷乙烯的体积比若是3比2比3,甲烷30ml乙烷20ml乙烯30ml且不管其他的物质就对比生成的CO2CH4~CO2C2H6~2CO2C2H4~2CO230ml30ml20ml40ml

CH4+2O2=CO2+2H2O(液体）,体积由3*(1+2)=9变为3,少了6L2C2H6+7O2=4C02+6H20（液体）,体积由2+7=9变为了4,少了5L所以燃烧后气体体积=3+2+100-

A因为除了甲烷的相对分子质量是16之外,最小的烃是C2H2,分子质量是26,其余都大于26,但是这里是混合物,说明一定要有小于26的才可以,所以一定有甲烷再问：请问26哪来的再答：V氢气是2，其13倍

【十字交叉法】根据X+Y/4分别求出甲烷和乙烯的耗氧量：2和3甲烷20.62.4交叉相减,大减小乙烯30.4则甲烷与乙烯的体积比是0.6:0.4=3：2

假设混合气体为1摩,则消耗氧气2.4摩所以X+Y=12X+3Y=2.4