有机物的水解和盐类的水解的区别

解题思路：硫化钠电离产生的钠离子和硫离子浓度之比为2：1，其中硫离子发生水解反应而使其浓度减小。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("

通常中学有机物的水解包括四种类型:1卤代烃的水解,条件是碱的水溶液加热,产物是醇和卤化氢;2酯类的水解,条件是酸或碱,产物是醇和酸.3含肽键的物质水解,产物是羧酸类和胺类物质.4糖类水解,得到对应的单

通常中学有机物的水解包括四种类型:1卤代烃的水解,条件是碱的水溶液加热,产物是醇和卤化氢;2酯类的水解,条件是酸或碱,产物是醇和酸.3含肽键的物质水解,产物是羧酸类和胺类物质.4糖类水解,得到对应的单

不重复的.弱根水解产生的氢离子是弱根和水反应生成的氢离子,是通过反应生成的.而水自身还能电离,是水的自身电离.Na2S溶液中,S2-水解生成OH-：S2-+H2OHS-+OH-还有水的自身电离生成OH

解题思路：根据水解原理分析。解题过程：已知电离常数：甲酸（HCOOH）为1.77×10-4，HF为7.2×10-4。在物质的量浓度均为0.1mol/L的HCOONa和NaF的混

酸性水解后成为相应的羧酸和醇,碱性水解的产物为相应羧酸的钠盐和醇!

按照已知条件的话,MgSO4·7H2O水解时,就应该生存H2SO4,硫酸不是气体,也不容易挥发,所以受热不发生水解.应该是这样吧再问：可是加热两个反应的水都会蒸发，为什么不能促进反应进行呢？再答：加热

解题思路：理解解题过程：解析:反应后溶液中的物质为0.05mol/LCH3COOH与0.05mol/LCH3COONa溶液最终显酸性也就是氢离子浓度大于氢氧根离子浓度因为:C(cH3coo-)+C(O

(1)电荷守恒:溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷.c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),为什么碳酸根前面是2啊;把阴阳离子加起来不就是(2

解题思路：根据电离和水解程度分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

实质：促进水的电离（使水的电离平衡正向移动）规律：有弱才水解,无弱不水解,谁弱谁水解,越弱越水解,谁强显谁性,都强显中性也就是说找最弱的离子,让他结合水中的氢离子或氢氧根离子.若结合了氢离子,则水解后

不管是酸还是碱,越弱就越难电离,形成未电离的分子状态就越容易,水解过后就会有分子态的弱酸弱碱,就是这个道理

解题思路：见解答过程。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

解题思路：碳酸镁难溶于水，离子最少。分析另外三种物质溶于水后，溶液中阴离子的种类多少，注意阴离子是否水解以及水解产物。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2

在溶液中,盐电离出的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧离子根结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解.

盐类的水解是指盐的离子与水电离出来的H+或OH-结合,生成难电离的弱酸或弱碱,从而使水的电离平衡发生移动这种现象.例如NH4Cl、Na2CO3等的水解.这种水解是可逆的,也不需要催化剂.其逆反应就是酸

1是不是所有的盐都能电离?是高中阶段所有的盐都是电解质只不过有的是强电解有的是弱电解质2是不是所有的盐都能水解?不是只有弱电解质中的弱酸跟和弱金属离子会发生水解（醋酸铅和氯化铁）强酸强碱盐是不会水解的

溶液变为红色,说明溶液为酸性(1)检测不到H2X,说明HX-电离,不水解,所以H2X是强酸,HX-完全电离.HX-=H++X2-0.10.1c(H+)=0.1mol/Lc(OH-)=(10^-14)/

不是弱酸的电离与水解,而是多元弱酸的酸式盐的电离与水解.因为弱酸作为酸的一大类,它发生电离,不存在水解的问题.作为中学阶段掌握以下六种酸式盐就行了!1.常见的电离大于水解的酸式盐有：亚硫酸氢盐,磷酸二

解题思路：弱电解质在水中只有很少的一部分进行电离，主要以分子形式存在，而强电解质完全电离，先考虑溶液中电解质的电离，因为水解很弱。只有在电离的量相同的情况下，在比较是否有水解因素存在进行比较。解题过程