有机物b仅含碳氢氧三中元素 相对分子质量为110

不要忽略题中一个条件,可氧化为羧酸,那说明羟基所连C上必须有两个H再问：这又不是消去反应，为什么还要羟基所连C上必须有两个H啊？麻烦讲下再答：羟基所连C上有一个H，会被氧化成酮，不能再继续氧化

设其分子式为CxHyOz,完全燃烧的方程式为：CxHyOz＋(2x+y/2-z)/2O2＝xCO2＋y/2H2O则有(2x+y/2-z)/2：x＝1：2z＝x+y/2其相对分子量为M=12x+y+16

算一下,那么,氮元素质量分数就是9.4%,假设,每分子只有一个氮原子,那么,该化合物分子量就应该是14/9.4%=149（四舍五入）题目又说,分子量小于150,所以,该化合物只有一个氮原子,个分子量为

由题可知,A、B、C三种物质中n（C）=1mol,n（H）=2mol.又每种物质都为30g,所以每种物质中氧元素的物质的量为：n（O）=（30-12*1-1*2）/16=1mol.所以A、B、C三种物

试题估计要错,现在修改为：（氢氧两种元素质量比为3：4）说明原子个数比=3/1：4/16=12:1, 碳氢质量比为5：1,说明原子个数比=5/12：1/1=5:12,由于CH个数符合饱和烃的

n(H)=118*8.5%=10n(C)=10/2=5H是C的2倍C5H10O3

有机物中一定含有碳元素,但不一定含有氢元素,如：四氯化碳（CCl4）含有碳元素的不一定是有机物,如：CO,CaCO3等.

A:CH3CHO乙醛B:CH3COOH乙酸C:C2H6乙烷D:C2H4乙烯E:C2H5OH乙醇

对苯二酚一氯取代只有一种邻苯二酚一氯取代有2种 间苯二酚一氯取代有3种 CH2=CH2 →试剂x→  CH2BrCH2Br  试剂

因为题目中“氧的质量分数为50%”,当氧原子数为4个时,氧元素的分子量为16*4=64,则有机化合物的分子量是64*2=128

A:HCHOB:CH3COOHC:HCOOCH3D:C6H12O6首先,常温下A是气体而且含CHO三种元素那么A只能是HCOOH或者HCHO,C具有芳香气味,一般酯类化合物具有芳香气味,酯类化合物含有

有机物中至少含有碳元素,不一定含氢元素如四氯化碳(CCl4)不含氢,但是他是有机物

补充一楼的．通俗一些的,H2O的质量为1．08÷18＝0．06,一个水中有两个氢,故氢的质量为0．06×2＝0．12

不是,含c的物质再答：也不全是，有特例再答：比如co再问：含氢呢再答：那个无所谓的再答：只要有碳就好再问：好吧再问：不全是

因为该有机物分子的摩尔质量是46g/mol所以M=46根据各元素质量比是12：3：8所以1mol该有机物中C有46*12/23=24gH=46*3/23=6gO=46-6-24=16g所以C/12:H

解题思路：1）、首先根据相对分子质量及氢的质量分数算出分子中氢的个数,请的个数为102×0.98/1=10；由于氢原子的个数是氧原子的5倍,因此一分子A中氧的个数为10/5=2；由于A由碳、氢、氧三种

A．碳氢原子个数比为8012：20=1：3，分子式为C2H6，故A错误；B．乙烷与甲烷都是烷烃，互为同系物，故B正确；C．该有机物为烷烃，故C错误；D．该有机物为乙烷，相对分子质量为30，故D错误．故

选C,不可能是14n.当A、B中m相同时,相差N个H2O时,相对分子质量差值为18N当A、B中n相同时,相差N个CO2时,相对分子质量差值为44N当A比B多N个CO2,同时少N个H2O时,相对分子质量

因为该有机物的蒸汽密度是相同状况下乙烯气体密度的1.072则M=28*1.072≈30则m(C)=30*40%=12,m(H)=30*6.67%=2,m(O)=30-12-2=16所以C原子为1,H原

1. 118 * 8.5%=10 故氢质量为10,共有10个氢原子,则碳原子数为5,氧原子质量=118-10-5X12=48,氧原子有3个A分子式C5H10O3