搜搜做题作业网c（1/2Na2Co3）什么意思
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/28 09:22:19
因为碳酸根带2个单位负电荷,所以要写在系数上
CO32-在水中会水解,少量的CO32-会和氢离子结合生成HCO3-,但是注意之时少量的,因此,C(CO32-)>C(HCO3)
CO32-+H2O←→HCO3-+OH-HCO3-+H2O←→H2CO3+OH-Ka1=c(HCO32-)*c(OH-)/c(CO32-)=4.2×10^-7设有xmol/LCO32-参与第一层水解x
NA2CO3碳酸钠属于强碱弱酸盐、也属于正盐、别名叫纯碱、碱面、水溶液呈碱性、是制造钠玻璃的原料、也可以广泛用于其它工业领域.
Na2CO3+H2O=Na2HCO3+CO2
1,用碳酸钠,有气泡生成的是盐酸2,用盐酸,有气泡的是碳酸钠3,用盐酸,有气泡的是碳酸钠
CO32-+H2O=HCO3-+OH-在反应式里,碳酸氢根跟氢氧根是1:1,但由于存在水的电离,所以氢氧根肯定大于碳酸氢根,而水的电离很微弱,所以碳酸氢根肯定大于氢离子多记住特征反应（沉淀、气体、变色
其实是水解:Na2CO3+H2O-->NaHCO3+NaOH真正写的时候要把方程式两边的Na离子去掉
1.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2.2KClO3=加热=2KCl+3O2↑3.AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO34.2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑5.Ca(OH
D中和反应指的是酸碱反应只有D是碱
这个关系式想写的是质子守恒,但是是错的；c（H+）是少的,不可能大于OH-还是大量的HCO3-;再问：答案说是对的……求过程再问：打错是naoh。再答：最后还是碱性，OH-大于H+浓度，不符合，应换位
B是Na2Co3AD是HClCaCl2B是NaCl这就是答案了
Ba(OH)2
碳酸钠是强碱弱酸盐,他的水解是分两步进行,第一步碳酸根水解产生碳酸氢根离子,第二步碳酸氢根水解产生碳酸以及碳酸根结合两个氢离子产生非常少量的碳酸,这和电离是一样的,第一步水解的程度远远大于第二步,所以
选C和D.因为CO32-水解产生OH-,加入KOH可抑制CO32-水解,因此可增大CO32-浓度；加K2CO3可提供CO32-,当然也增大了CO32-浓度.故选C和D.
你那是弱碱制强碱不可以的吧
溶液电中性溶液中的阳离子,Na+H+阴离子HCO3-CO32-OH-因为CO32-带2个负电荷,所以式子中乘以2再问：正电荷是不是有两个?怎么看电荷，再答：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(
在电荷守恒中,一个CO3^2-带有2个负电荷,所以CO3^2-要乘以2.在物料守恒中,K2S中K原子物质的量是S原子的2倍,所以所有与K有关的物质（这里只有K+）加起来是所有与S有关的物质（H2S,H
BCO32-会水解,要使比例接近2：1,则要抑制CO32-水解,若加入NAOH,抑制水解,但NA也增加,所以只有KOH