有一种澄清透明的溶液,可能大量存在3价铁离子二价铁离子氢离子

题目说澄清透明,指的是不混浊没有沉淀,并非指没有颜色.开始没有沉淀,说明开始时一定有物质先与氢氧化钠反应,所给物质中只有有氢离子具有这个效果.既然有H+,就不可能有碳酸根,偏铝酸根.这时候只剩下一种阴

A答案,二氨合银离子是稳定络合物,除非遇到还原性物质,一般可以稳定存在于溶液中；D答案,不用多说吧,氯离子和另外三种阳离子都不反应,阳离子之间也不存在反应.B答案中,氧化性三价铁离子和碘离子反应生成二

AA当溶液为酸性时可能存在.B因为若为酸性,Al和硝酸反应不会生产H2；若为碱性,Mg2+不能和OH-共存.

是的.澄清透明并不代表溶液没有颜色.无色透明的指没有颜色.

选第二个,第一个的答案里忽略了“只”字.很明显.

某无色透明溶液,排除C.Na+、Cu2+（蓝色）、Cl-、SO42-、加入铝粉,即有大量氢气发出,即说明溶液呈碱性或者酸性,A中两种情况都能共存.B中有NO3-,如果溶液是酸性的,那么不能生成氢气,因

题目说的是澄清溶液,不是无色溶液,澄清溶液可以含有有色粒子

A．ClO-与H+反应生成弱酸HClO而不能大量共存，故A错误；B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．Ba2+与CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D．酸性条件下，Fe2+

A．HCO3-与H+反应生成CO2气体而不能大量共存，故A错误；B．Cu2+与OH-反应生成Cu（OH）2沉淀而不能大量共存，故B错误；C．Al3+与OH-反应生成Al（OH）3沉淀而不能大量共存，故

①取溶液少量加入铁粉有气体放出.说明有氢离子,没有碘离子,没有硫离子.②另取原溶液加NaSO3溶液后又气体放出（气体是二氧化硫）,也有白色沉淀生成（沉淀不是亚硫酸钡,而是硫酸钡,说明有硝酸根,在酸性条

选C、D.A.因为不断加碱溶液始终没有气体,所以一定没有铵根.B.可能含氯离子.

选A.题目中的PH=1隐含了溶液中还有H+所以BCO32-与H+不共存C的溶液不为无色,Fe3+离子为黄色.DMnO4-有强氧化性,Fe2+有还原性,MnO4-会将Fe2+氧化成Fe3+所以不共存.

无色无味的气体是氧气,是过氧化钠和水反应得到的因为在过氧化钠刚加时,并无沉淀,这就说明溶液呈酸性,先发生酸碱中和,然后才沉淀,因此有氢离子而如果有铵根离子,就会在折线最高点处增加一段与X轴平行的直线因

①加入AgNO3溶液有沉淀产生——四种负离子都可能②加入足量NaOH溶液加热后,收集到气体——肯定有NH4+③加入足量BaCl2溶液后,经足量盐酸洗涤,干燥后,有沉淀——肯定有硫酸根（1）100mL溶

不一定,你看乙醇,也就是酒精,透明澄清,但是他不是溶液.水也不是嘛.

A中NH、AlO双水解B中Cu、Fe有色D中HCO无法在酸性条件下存在

（1）溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色，说明溶液呈酸性，则一定不会存在HCO3-；（2）取部分溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成，该气体为NO2，说明溶液中含有NO3-，在酸性条件下具

无沉淀,说明没有Al离子,否则过程中会有氢氧化铝沉淀再沉淀消失的现象有气体且显碱性,因此必定是有铵根离子加入碳酸根离子有白沉淀,因此必有钡离子而且没有亚铁离子.由于3中已知有钡离子,因此阴离子必定没有

肯定存在：NO32-,SO42-,Al3+,Fe3+肯定没有:HCO3-,Ba2+不能确定:Cl-,NH4+第一步说明溶液呈酸性,证明碳酸氢根不存在第二步气体为NO2,由此推出NO3-存在第三步说明硫

选B分析:离子共存1．由于发生复分解反应,离子不能大量共存.⑴有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.⑵有沉淀生成.如Ba2