有一废液.其中含有一定量的锌离子,二价铁离子

加入适量的铁后加入盐酸除去多余的铁,过滤洗涤干燥成品

放入零件后增加的体积v=pai*D^2*h/4,每个零件所占体积为v/10,每个零件重m=(v/10)*7.5,注意求体积时把单位换成分米.

若要使铜汞分别析出,则应先加入过量的铜,析出汞；然后加入过量的铁,析出铜.若不考虑分离,则直接加铁.

加入过量的锌粉,因为锌的活动性在四种金属中是最强的,可以将铁,铜,汞等置换出来,过滤,用稀盐酸洗涤金属,铁和过量的锌可以和稀盐酸发生置换反应而溶解,过滤后,洗涤金属,即可得铜和汞

一定有Ag溶质是zn（no3）2锌能把铜银置换出来,铜能置换出银,如果有铜就一定没锌,这中美什么和锌盐反应,而铜盐和银盐不能确定

如果是固体,就不移动；如果是气体,就右移.再问：可是在体积不变的情况下，增加反应物的物质的量不就相当于增大压强吗？那如果这个反应是aA+bB⇌cC+dD，a+

混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉与硝酸银溶液反应得到银，若铁粉还有剩余则与硝酸银完全反应后继续与硝酸铜溶液反应置换出铜；故答：银，硝酸亚铁、硝酸锌、硝酸镁；滤纸上有铜，说明溶液中的硝酸银完全反应，因此

（1）①当锌是足量的，能把溶液中的铜、铁全部置换出来，滤液中只有硫酸锌．故猜想一合理；②当锌是不足量的，溶液中的铜全部置换出来，废液中的铁没有被置换或部分被置换，则滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁．故猜想二合

1,2因为金属中有锌,锌会先和硝酸银反应,所以溶质中一定有硝酸锌

高锰酸钾废液无需处理,反而有消毒和杀菌作用,能氧化水中的微生物及细菌,使本身的紫红色消失.日常生活中经常用高锰酸钾消毒杀菌.

甲废液经化验呈碱性，则溶液中含有OH-，主要为有毒离子为Ba2+，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则甲乙发生反应使重金属离子生成沉淀，则乙中应含有SO42─，发生反应Ba2++SO42-=

你好从置换反应式可以看出,一份锌置换一份铁、一份锌置换一份铜.锌的原子量是65,铜63.5,铁55.5.所以置换出来的金属质量一定比参加反应的金属质量小.Zn+FeSO4----ZnSO4+FeZn+

（1）①当锌是足量的，能把溶液中的铜、铁全部置换出来，滤液中只有硫酸锌．故猜想一合理；②当锌是不足量的，溶液中的铜全部置换出来，废液中的铁没有被置换或部分被置换，则滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁．故猜想二合

用去40克1%的氢氧化钠溶液说明有氢氧化钠0.4g,就是0.01mol而2NaOH+H2SO4===2H2O+Na2SO4所以硫酸是0.005mol,是0.49g,而废水的质量是138g-40g=98

（1）分析以上数据可知，第一次反应用去3.5g固体，第二次，也应反应掉3.5g，所以上表中n的值为13；   （2）有图中可知，该金属粉末中Al的质量分数为20g−6g2

（1）由于金属锌的化学性质比铁活泼，因此把锌和铁的混合物加入到硝酸银溶液中，金属锌应首先和硝酸银反应，因此滤液中一定有硝酸锌；（2）由于铜的化学性质比银活泼，因此在滤液中放入铜，是为了验证滤液中是否含

由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁．向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中一定没有硝酸银．滤出的固体中一定有银．滤液中一

好像都可以,但hcl可能更好,因为铁与硫酸铜反应,铜附着在铁的表面,铁可能反应不完.

用pH试纸不能鉴定一定有硫酸,只能验证溶液的酸碱度.同样用氢氧化钠也不能证明有硫酸,也只能证明溶液的酸碱度.可以先在溶液中加入指示剂酚酞,随着加入氢氧化钠最后变成红色,说明原溶液呈酸性.我估计你自己题

用pH试纸只能证明有酸,或者说有H+,要证明有硫酸根离子还要往溶液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸,如果出现白色沉淀,证明废液中一定有硫酸.氢氧化钠和稀硫酸的反应除了放热没有其他明显的现象.