有xy两种元素,原子序数小于等于20
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/18 13:34:16
X、Y原子的最外层电子数相同,说明位于同一主族,X的原子半径小于Y,则原子序数Y大于X,则:A.如X、Y为金属元素,同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强,故
首先,c单质从酸中置换出氢气后,电子层结构变成了氖原子的电子层结构,氖是10号原子,c原子失去电子后电子数变成了10,说明c在第三周期,设c的最高化合价是X c +
首先,c单质从酸中置换出氢气后,电子层结构变成了氖原子的电子层结构,氖是10号原子,c原子失去电子后电子数变成了10,说明c在第三周期,设c的最高化合价是Xc+xH+=cx++x/2H2箭头1mol2
A.对于处于同一主族不同周期的元素,原子序数相差可能为2、8、18、32或,不可能相差6,故A符合;B.如0族中第一周期与第三周期元素相差16,故B不符合;C.如ⅣA等第二周期与第四周期元素相差26,
从A元素能形成的最高价氧化物为A2O,其中A的质量分数为74.19%可以算:2A/(2A+16)=74.19%,得A的相对原子质量为23,那就是Na了.从B元素形成的气态氢化物为H2B可知B元素的化合
由信息可知,常温下无色、无味的液体A2C为H2O,则利用①②③④⑤可推出A为H,B为Na,C为O,D为C,(1)A为H,其名称为氢,D为C,其名称为碳,故答案为:氢;碳;(2)B为钠,易失去1个电子,
1是氢(H)6是碳(C)8是氧(O)11是钠(Na)两两组成的化合物有:H2O(水)、H2O2(双氧水或过氧化氢)、CH4(甲烷)、C2H6(乙烷)CO2(二氧化碳)、CO(一氧化碳)、Na2O(氧化
A:NaB:AlAl(OH)3具有两性应该知道吧
XHeYBeXHeYMgXHeYCa
A是错的BMgCl2CSiO2DSO2
A是错的BMgCl2CSiO2DSO2
原子序数小于36的A、B、C、D、E五种元素,其原子序数依次增大,B原子基态时2p原子轨道上有3个电子,则B原子核外电子排布为1s22s22p3,则B为氮元素;C原子基态时最外层电子数是电子层数的3倍
根据“ABC三种元素的简单离子都具有3个电子层,其半径依次增大”,可以知道核电荷数A>B>C.从“A与B能形成离子化合物”,可以确定A原子序数大于18,那么只能是19,即钾.因为磷元素与钾形成离子化合
NaCPCl(+11)-2-8(+15)-2-8-53种Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4HCl>PH3
分析:A原子的最外层电子数是内层电子数的两碑→A为CB原子层的电子总数是K层的三碑,又A和B在同一周期→B为O0.1C单质能从酸中置换出氢气,同时她的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同.D离子的半
X、Y原子的最外层电子数相同,说明位于同一主族,X的原子半径小于Y,则原子序数Y大于X,则:A.如X、Y为金属元素,同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强,故
H;C.C2H6;C3H8.
(1)、A:碳B:氧C:镁D:铝(2)、第三周期3主族(3)、(4)、Al的氧化物:Al2O3