co和co2混合气体10g,11.6g

29.CO2和CO气体的总量为：10.08L/22.4L/mol=0.45mol设CO有x,则CO2有0.45-x故可得：28x+44*(0.45-x)=15解得x=0.3mol0.45-x=0.15

因为co和co2共11.2L,所以有0.5mol设co有xmol,则co2（0.5-x）mol又因为共20.4g,则28*x+(0.5-x)*44=20.4求出x值即可

第一种解法：设CO2、CO物质的量分别为x,y因为两种体积之和为4.48L,标况下就是0.2mol,所以有方程组：x+y=0.244x+28y=7.2x=0.1,y=0.1第二种解法（平均摩尔质量法）

1.设CO2有Xmol,CO有Ymol列出质量守恒…………44X+28Y=15列出物质的量守恒……X+Y=10.08/22.4（标况下用摩尔体积转化体积与物质的量之间的关系）联立解方程组得,X=0.1

设co2为xmol,co为ymol列方程组x+y=0.544x+28y=17.2求得X=0.2molY=0.3mol

标准状况下的密度是1.875g/L则1mol体积为22.4L质量为22.4X1.875=42g设1mol混合气体中CO为xmol和CO2ymol则28x+44y=42x+y=1计算可知x=0.125y

设10g该混合气体中含CO2 的质量是x，则10g该混合气体中含CO的质量是（10-x）g，则有题意得1616+12(10−x)+16×216×2+12×x10g×100%=64%，解得x=

气体的物质的量＝44.8/22.4=2摩尔设CO2的物质的量为X摩尔,则CO的物质的量为2－X摩尔44X＋（2－X）＊28＝72则X＝1摩尔,CO2为1摩尔CO为2－1＝1摩尔

两种气体中,只有二氧化碳与石灰水反应生成沉淀,所以设二氧化碳质量为XCa(OH)2+CO2=H2O+CaCO344100x0.5gX=0.22gCO:1g-0.22g=0.78g一氧化碳的质量分数为0

测得该混合气体的相对密度为16,是对H2的相对密度吧M=16*2=32g/moln总=m/M=12.8/32=0.4mol设CO为Xmol,CO2为Ymolx+y=0.4mol28x+44y=12.8

75%

设amolCObmolCO2根据质量28a+44b=10根据物质的量a+b=5.6/22.4=0.25a=5/16b=3/16CO2的体积=22.4*3/16=4.2L

CO+CuO==高温==Cu+CO228..44每反应28克CO,气体质量增加44-28=16克所以气体增加3.2克,即反应了5.6克CO所以混合气体中CO质量分数为5.6÷10=56%

n(CO)+n(CO2)=6.72/22.4=0.328n(CO)+44n(CO2)=102:1

CO含C12/28,CO2含C12/4412/28*CO%+12/44*CO2%=12/28*CO%+12/44*(100%-CO%)=30%CO%=7/40,1-CO%=33/40答案是7：33.

标准状况下，n=6.72L22.4L/mol=0.3mol，设混合气体中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则有：x+y＝0.3molx×28g/mol+y×44g/mol＝10g解之得：x=0

11.2L气体物质的量=11.2/22.4=0.5mol所以气体的平均相对分子质量=20.4/0.5=40.8由十字交叉法：COCO2284440.83.2:12.8=1:4所以CO和CO2物质的量之

CO和CuO反应：CO+CuO=Cu+CO2CO2和CuO不反应所以增加的质量就是CO变为CO2增加的质量每28gCO变为44gCO2增加质量16g所以原来有CO质量为10/16×28=17.5g原来

设COxmolCO20.25-xmol则28x+44（0.25-x）==18x==负数!你的数据有误