晶胞中的空隙

解题思路：（1）根据晶胞的密度和体积求得晶胞的质量，进而求得每个晶胞中含有铁原子和氧原子的个数，利用化合物中化合价代数和为零可以求得Fe2+所占分数；（2）根据（1）中的计算出的Fe2+、Fe3+的个

冰是水分子通过氢键形成的.在水分子形成氢键时,一个水分子中的H原子必须沿另一水分子中O原子的孤对电子电子云伸展方向去接近,形成氢键的O…H-O必须近似在一条直线上,也就是说氢键有方向性.受氢键影响水分

用ρ*V（单个晶胞体积）*NA=M（粒子相对分子质量）\n(实际晶胞中粒子数）

若中间的那个原子为(2/3,1/3,1/2)八面体(1/3,2/3,1/4),(1/3,2/3,3/4)

1、结合水,受固体岩石等表面力束缚,不能在自身重力作用下运动2、重力水,与固体表面间距离较大,可在自身重力作用下运动,空隙较大、水量较多是存在3、毛细水,存在于松散岩石间细小空隙通道中的水,细小空隙中

一个晶胞中的原子是否等价,可看它所处的周围环境是否相同.譬如一个立方晶胞中的各个顶角上的原子,它们就是等价的原子；这些顶角上的原子与其中体心上的原子就不等价,但这个体心原子与相邻的晶胞中的体心原子却是

1）四面体空隙：由四个球体围成的空隙,球体中心线围成四面体,2）八面体空隙：由六个球围成的空隙,球体中心线围成八面体形.每个球周围都有八个四面体空隙,六个八面体空隙,对有n个等径球体堆积而成的系统,共

解释下答案：你最好找张CaF2晶胞图对照下,主要看四面体空隙的空间位置大致结构同楼上图（大六边型套小六边型,中间一个）沿体对角线,所以中间三个重叠为〔体心的八面体空隙和相对的两个四面体空隙〕而在小六边

有的基础的晶胞结构是需要熟能生巧记忆住的.金刚石属于面心立方晶胞,即C原子处在立方体的8个定点、6个面心,此外在晶胞中间会出现8个小立方体,其中交错的4个的体心也有C原子,所以一共是8+6+4=18个

对,就是什么都没有(可以有场,但没有物质)但你不能叫它'真空''真空'是宏观的概念,不是微观的概念,一大片区域什么都没有,才能叫做真空

解题思路：根据有关晶体结构结合均摊法原理进行分析计算。解题过程：解析：由该晶胞结构知，顶点上是N原子，为8个晶胞共用，与其直接相连的有3个Cu原子，所以与1个N原子相连的Cu原子一共有24个，根据均摊

最密堆积是原子的一种排列方式,也是晶体结构中的一种点阵型式.在最密堆积中,许多等径球并置在一起,其空间利用率达到最大.三维的最密堆积是由若干二维密置层叠合起来的.密置层中相邻的等径球都相切,3个两两相

六方最密堆积中球数∶四面体空隙数∶八面体空隙数=1:2:1,在最密堆积中,许多等径球并置在一起,其空间利用率达到最大.三维的最密堆积是由若干二维密置层叠合起来的.密置层中相邻的等径球都相切,3个两两相

三角形空隙有两种,直观看来是正三角和倒三角两种,是二维的.四面体空隙,你要问的是?

最密立方堆积,一个晶胞中的正八面体空隙=12x1/4+1=4正四面体空隙=8

ccp是立方面心最密堆积,链接一个顶点和旁边三个面心四个等径圆球的中心,即构成一个四面体空隙.如距原点最近的空隙中心,从该点平行于b轴向a轴引垂线,与a轴相交于a轴单位长度的1/4处,故a轴坐标为1/

只有一种,负离子面心立方垛积,正离子四面体填隙,填隙率百分之五十,锌离子全部填充在四面体空隙,即只有一种化学环境

二给晶胞应当是二维晶胞,晶胞真实面积无法计算（需要给出晶胞尺寸,就是菱形的边长）,如以晶胞边长为一个长度单位（这在晶体学中是惯例）,则晶胞面积易于计算,为二分之根3.你将整个分子按图中虚线（将其延长并

首先,我希望你明白什么叫正四面体空隙.忽略上面的文字,首先,三个球相切,摆成正三角形；然后上面放第四个球.这样围成的空隙,就叫正四面体空隙.在面心立方结构中,每个小立方体对应1个四面体空隙,一共有8个

正四面体与正八面体的几何样子知道的吧用立体几何解就可以了要把化学和数学结合起来