co32-的σ键电子对数是多少-搜答案-搜搜做题作业网

郭敦顒回答：lg（2）=0.3010299957（用科学计算器进行计算）.

是SP2和SP杂化,氧氧双键中一个为σ键一个为π键,π键不算孤对电子也不算σ键,不计入杂化中,氮氮中一个σ键2个为π键,同样π键不计入杂化.如果学了大π键,可以用离域π键来理解,即O2中2个O各提供一

C.4碳的最外层电子数为4个,可以形成4对共用电子对

CIO4¯→4对→4对→0→四面体NO3¯→3对→3对→0→平面三角形SiF6²¯→6对→6对→0→正八面体BrF5→6对→5对→1对→四方锥NF3→4对→3对

分子式为cnh2n+2的烃是烷烃,碳与碳之间,有n个碳,它们之间可以形成（n-1）个共价键,即有n-1个共用电子对.

中心原子价层电子对数等于成键电子对数加孤电子对数,如水的中心原子为氧原子,氧原子与两个氢原子成键,成键电子对为2,除此以外,氧原子还有两个孤电子对（即未成键的电子对）,故价层电子对为4.中心原子价层电

首先你要学会分析化合物的结构.化合物一般分为：共价化合物,离子化合物.共价化合物的一个共价键就构成了一个公用电子对.比如：H2O水H需要2个电子才能稳定,O需要8个才能稳定.÷一个H拿出1个电子,O拿

电子对数=(中心原子价电子数+成键原子数-电荷数)/2成键原子数不包括O.如COCl2=(4+2)/2=3SO4(2-)=[6+0-(-2)]/2=4[PCl6](-)=[5+6-(-1)]/2=6X

楼上两位回答是错误的,应该是3对,H2O2的电子式:¨¨H:O:O:H,¨¨

我说一下自己的理解吧首先主族序数就是核外容易形成电子对的电子数键电子对数就是形成电子对的电子数所以主族序数就是原子的键电子对数不知道符合楼主的要求吗?如果是第一个回答的给个最佳答案吧

先你要学会分析化合物的结构.化合物一般分为：共价化合物,离子化合物.共价化合物的一个共价键就构成了一个公用电子对.比如：H2O水H需要2个电子才能稳定,O需要8个才能稳定.÷一个H拿出1个电子,O拿出

那是个状态

在化学反应中元素的原子都有使最外层电子达到稳定结构的趋势.例如氯元素的原子在化学反应中易获得一个电子,而氢元素的原子也容易失去一个电子形成稳定结构、这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电

你确信你的公式没有适用范围么?这种公式能举出很多反例的.你说的CO2或者N2这样存在π键的,肯定不符合公式.

孤对电子数只能算最外层的孤对电子数.中心原子是什么概念,好像没听所过.

两对.水中氧原子的外围电子排布2S22Px22py12pz1发生Sp3杂化,其中两个未成对sp3杂化轨道上电子与H原子成对,另两对为孤电子对.

无法计算,经典价键理论不能解释NO的结构.（高中不会考试的）可以用分子轨道理论解释NO的分子结构一氧化氮为双原子分子,分子构型为直线型.一氧化氮中,氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π

CH2=CH2;每个氢原子形成一个共用电子对,碳碳双键两个共用电子对,也就是所有单键1个共用电子对,双键2,三键3；乙烯就有4+2个共用电子对；丙烯CH3CH=CH2;=6+1+2=9个共用电子对；

共用电子对数

我们可以举三个例子首先是甲烷碳原子和氢原子通过sp3杂化,不存在孤对电子,空间构型是正四面体,键角是109度28分氨气也是sp3杂化存在一对孤对电子空间构型是三角缀键角是107度水也是sp3杂化存在两