搜搜做题作业网CO2与盐溶液的反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/02 14:23:07
酸:电离出的阳离子全部是H+的化合物.分别有:H2SO4.HCl.HNO3.H2CO3等.与纳反应的方程式:2Na+2HCl===2NaCl+H2,2Na+2H2O=2NaOH+H2碱:电离出的阴离子
铝盐过量Al3++3OH-=Al（OH）3↓强碱过量Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
除去金属表面氧化膜（你可以理解为锈）,金属氧化物与盐大部分都不反应,所以不打磨金属与盐不反应.
置换反应,比如铁置换铜.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
这个本质上要从得失电子的难易程度来解释,所有的氧化还原反应都是这样,比如锌去置换Fe和Cu,铁铜离子要得电子,哪个得电子能力强,就先置换哪个.至于得失难易的比较要看元素周期表了.从你问这个问题看,你是
1.金属的活动性必须比盐中的金属活泼才能发生置换反应,将盐中的金属离子置换,金属活动性顺序为:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2.金属不能是KCaNa(因为实在太活泼,回先
钠与酸(除硝酸)先考虑与酸的反应.钠与碱与盐的溶液的反应,就要先考虑与水的反应.
钠、钾、钙金属活泼性很强,它们先和谁反应了,盐还轮不上和和它们反应.
Fe+FeCl3——FeCl2不是置换反应,是简单的氧化还原-化合反应
可以这样想：铁若先和铜的盐溶液反应会置换出铜然后铜再和银的盐溶液反应置换出银相当于铁直接先和银反应实际上铁的确是先和最不活泼的银的盐溶液反应
化合反应,Fe+2FeCl3====3FeCl2
不一定,比如Fe+2FeCl3===3FeCl2.
铜的盐溶液呈蓝色,亚铁盐溶液呈浅绿,铁的盐溶液呈浅黄色,其他基本无色
2Al+3H2O可逆符号2Al(OH)3+3H2和氧气反应生成三氧化二铝和盐酸硫酸反应分别生成三氯化铝和氢气硫酸铝和氢气盐溶液未指明3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2g是指气态gas与氧气点燃
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2
cuso4先和顺序在后的金属的盐溶液反应,因为若何顺序在前的金属的盐溶即使置换出金属也会和顺序在后的金属的盐溶液反应.而置换出顺序在后的金属的盐溶液中的金属离子.
如果盐化合物中的金属活动性在Fe后,就会有：Fe+_盐=_+Fe盐
一种金属与多种盐溶液反应,一定是先和活动性最弱的金属形成盐首先发生反应,置换出活动性最弱的金属!例如：Zn与AgNO3、CuSO4溶液反应,首先是Zn与AgNO3反应,全部置换出金属银,如果锌足量,它
不是比如铁和氯化铁生成氯化亚铁就不是Fe+2FeCl3=3FeCl2