搜搜做题作业网ClO3- SO3 2-=cl-
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/24 19:03:59
应该是A吧,由1可知100ml中NH4+为0.4mol,由2可知SO32-或CO32-(至少含一种)共有0.2mol,由3可知溶液中含Cl-或SO32-,有电荷守恒可知NH4+、SO32-或CO32-
简单一句话：PH>7溶液呈碱性,促进可逆反应：NH4++OH-=====NH3+H2O所以NH4+不能稳定存在.
原理：同种元素非相邻价态之间,可以发生氧化还原反应,生成中间价态物质.再问：那为什么是在酸性条件下？中性和碱性不可以吗？再答：中性和碱性不可以
分别是酸性(中性)和堿性条件下的两个方程因为本身氯水有弱酸性,所以第一个方程中反应物没有出现OH-.但是亚硫酸钠本身又是堿性物质,所以第二个方程中反应物出现了OH-再问：那是不是第一个是恰好完全反应，
选CPH=12即溶液为碱性溶液,含大量OH-A中含H+不能和OH-共存,生成水B中含Al3+不能和OH-共存,反应先生成Al(OH)3,过量再生成AlO2-C可以
Ba2+和Ag+因为存在这两种阳离子时与上述四种阴离子形成沉淀而不能存在与溶液中.
都半年没做化学题了...Cl-和ClO3-氧化还原出来Cl2,产生3molCl2对应转移5mol电子,现在转移0.5mol的电子那么产生0.3molCl2,所以是6.72L
AB中亚硫酸根与氢离子反应生成二氧化硫C硝酸能把亚铁离子氧化为铁离子D氢氧根与氢离子反应生成水
1.取样加盐酸生成使溴水褪色的气体,说明有亚硫酸根存在.2.取样,做焰色反映,透过蓝色钴玻璃有紫色火焰,说明有钾离子.3.加过量盐酸后加入足量硝酸钡生成白色沉淀,说明存在硫酸根离子.4.先加入过量硝酸
+5,0,+5,-1
NA2SO3NA2S溶液可以使PH试纸变蓝色再问：����������ָ����Һ���ܴ���������ǣ�A����ʹpH��ֽ��Ϊ��ɫ����Һ:Na+��Cl-��S2-��SO32-�
1、肯定有Br－、Na+、肯定没有的是碳酸根.钠离子是唯一的阳离子,所以必须有,步骤二可以看出生成了溴.亚硫酸根是不确定的……2、有,加盐酸会引入氯离子.3、硫酸根+钡离子=硫酸钡沉淀.
1、阳离子只有Na+,因此肯定有Na+；2、pH＞7,说明溶液中一定有SO32-、CO32-中的至少一种（强碱弱酸盐水溶液呈碱性）3、由第2步可知溶液中一定有Br-4、第2、3步中均无气体产生,说明溶
pH为1的话表示溶液是强酸性,在这种情况下亚硫酸根SO32-会和氢离子反应生成亚硫酸,亚硫酸不稳定会分解为水和二氧化硫,故不能共存.
不和CLO3-反应,但是会和CLO-发生可逆的反应生产CL2
一般化合价升高就需要氧化剂,所以应是CL-变成CL2
1、Br2把I-氧化,碘水是棕褐色或棕黄色的,所以一定有I-2、若先加氯水,则有沉淀,证明含有SO32-3、加入氢氧化钡溶液无沉淀,说明没有SO42-、SO32-、S2-、Mg2+加入硝酸银溶液也无沉
如果只是这几种离子可以共存.我怀疑你看错题了,是不是酸性溶液呀,以为在酸性的条件下ClO3离子可以氧化Cl离子生成氯气,从而不能共存.
CI+CIO3-+6H+→CI2+3H2O只需要两边的元素数量相同就好了例如O元素左边有3个,那么右边H2O前就要加3,氧元素就相同了,接下来采取相同办法配平其他元素希望对你有帮助O(∩_∩)O
AgCl、AgOH、Ag2S、Ag2CO3、Ag2SO3、Ag2SO4,都是沉淀.其中AgOH不稳定,易分解为Ag2O；Ag2SO4是微溶物.所以Ag+不能存在NO3-可以存在.