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记住他们的酸前面有几个H+离子像SO4CO3H2SO4H2CO3前面有两个HNO3前有一个有几个氢离子就代表他们的价态是负几价他们化学式你总记得的

先有:Cl2+H2O=HCl+HClO再有:2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O2HClO+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+2H2O叠加得:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(Cl

原理：同种元素非相邻价态之间,可以发生氧化还原反应,生成中间价态物质.再问：那为什么是在酸性条件下？中性和碱性不可以吗？再答：中性和碱性不可以

氯酸根当然是原子团K是+1价ClO3当然是-1价

176211983.5966018

不存在clo36ClO2+6NaOH==NaCl+5NaClO3+3H2O

都半年没做化学题了...Cl-和ClO3-氧化还原出来Cl2,产生3molCl2对应转移5mol电子,现在转移0.5mol的电子那么产生0.3molCl2,所以是6.72L

我只知道这个,2KCL3+4HCL（浓）-(一定温度下）→2KCL＋2CLO2↑+1CL2↑+2H2O

分别是：OH－氢氧根,NO3硝酸根NH4铵根SO4硫酸根CO3碳酸根PO4磷酸根MnO4高锰酸根ClO3氯酸根

O全部是-2价H全部是+1价N是-3价（NH4）N是+5价（NO3）C全部是+4价Cl全部是+5价S全部是+6价(OH)1-,(NH4)1+,(NO3)1-,(CO3)2-,(ClO3)1-,(SO4

+5,0,+5,-1

①反应2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，氧化剂为Cl2，还原剂为BrO3-，所以氧化性BrO3-＞ClO3-； ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，氧化剂为Cl2，

ClO3-Cl的化合价为+5价,具有较强的氧化性,酸性条件下,氧化性更强

我认为是错误的.CLO3-离子中CL元素呈+5价,算是高价态啦~所以又很强的氧化性.而酸性溶液中H+是略具还原性的离子.与几乎没有还原性的OH-相比,肯定是在酸中反应更为剧烈.从而显现出的氧化性更强.

KCLO3忠的CL得电子所以它是氧化剂HCL中的CL失电子所以它是还原剂..友情提示你下,你方程写错了..没有CLO3这个物质.

不和CLO3-反应,但是会和CLO-发生可逆的反应生产CL2

直线,折线,三角锥,四面体除了第一个其他都是sp3杂化

I-过量：(ClO3)-+9I-+6H+=Cl-+3(I3)-+3H2O此方程也可以写成(ClO3)-+6I-+6H+=Cl-+3I2↓+3H2OClO3-过量1：(ClO3)-+I-=Cl-+(IO

如果只是这几种离子可以共存.我怀疑你看错题了,是不是酸性溶液呀,以为在酸性的条件下ClO3离子可以氧化Cl离子生成氯气,从而不能共存.

CI+CIO3-+6H+→CI2+3H2O只需要两边的元素数量相同就好了例如O元素左边有3个,那么右边H2O前就要加3,氧元素就相同了,接下来采取相同办法配平其他元素希望对你有帮助O(∩_∩)O