搜搜做题作业网ch4和cl2反应时饱和食盐水吸收氯气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/04 17:11:11
氯气与水反应生成氯化氢,电离出氯离子,饱和食盐水中氯离子浓度很高,抑制氯气与水反应,也就抑制了氯气的溶解,降低了氯气的溶解度.而HCl在水中溶解度非常大,在饱和食盐水中溶解度也很大.所以这种方法符合了
因为,HCl的溶解度极大,所以,它能溶解在饱和的食盐水中而氯气,溶解度远远小于HCl气体,在饱和食盐水中电离出来的Cl-不能继续溶解所以,HCl可以溶解与饱和食盐水中,而氯气不可以
能用排饱和食盐水的方法收集Cl2说明Cl2不溶于饱和食盐水而HCl是极易溶于水的,饱和食盐水中含有大量的水所以用饱和食盐水中的水来吸收HCl,而Cl2有难溶于饱和食盐水.起到除杂的目的.再问：能用排饱
相似相溶原理,氯气是非极性分子,四氯化碳是非极性溶剂.用饱和食盐水是利用了氯化氢极易溶于水的特性,并且饱和食盐水中氯离子浓度大,使氯气的溶解平衡向左移动,减少氯气溶解度.
氯气的溶解度比氯化氢小1:2和:500故,氯化氢很容易完全溶解气体在其对应的酸的饱和盐溶液里溶解度最小比如说:二氧化碳在饱和的碳酸氢钠溶液中溶解度最小
是的.这是电解,电压无所谓,
因为CH4与Cl2的反应生成盐酸,溶于水后电离出氯离子,增大氯离子浓度,使氯化钠溶解平衡逆向移动,析出氯化钠至于现象,应该是气体颜色逐渐变浅,生成油状液体,并有白色晶体析出
化学平衡和电离平衡的问题.氯气溶于水电离为氯离子和次氯酸根,等、饱和食盐水的氯离子浓度很高,抑制了氯气与水作用的电离,最大限度减小了氯气在水中的溶解度
HCL极易溶于水,而CL2在水的溶解度很低同时CL2也很难与饱和食盐水反应.所以可以使得HCL溶解,而CL2不溶解,也不反应.
如果氯气溶于水中要反应的最终产生CL-,而饱和食盐水CL-已经饱和不能再溶解进去了,就相当与不能再产生CL-即此时CL2不能溶解进去了同理碳酸氢根再也不能溶解CO2两个的杂纸气体为HCL没有了,但会带
最好的方法是：尝一口,咸的是饱和食盐水,不咸的是蒸馏水.还有什么不明白的地方再问我.
Cl2会溶于水中,但是在饱和食盐水的溶解度小,节省Cl2
钠离子的半径比氯离子小,所以是氯离子饱和,不是钠离子饱和.所以可以溶碳酸钠
因为Cl的氧化性很强,若生成了低价的,会再将其氧化.
液面上升说明容器内压强减小了压强减小说明容器内气体物质的量减少了气体分子物质的量减少是因为甲烷和氯气发生了取代反应,生成了溶于水的氯化氢气体容器内气体压强减少,在外界大气压不变的情况下,容器液面就会升
2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑
1.Cl2与CH4气体的取代反应,无论按何种体积比混和都将会发生各步取代反应.个人认为CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4,HCl（最多）都有可能.2.不可以改的,会有白色沉淀Na2SiO3
试管上有油状液滴产生,试管内的黄绿色气体变为无色,有白雾产生,试管内的液面上升,再问：实验室怎样检验某溶液中的氯离子？再问：另外希望给出一些学好化学的方法。我今年高二，化学很糟糕。多谢！再答：呵呵，我
因为实验室制取Cl2是用浓盐酸制取的,其中混杂有HCl.HCl是极易溶于水的,Cl2也是溶于水的,之所以用排饱和食盐水的方法是因为：1、Cl2与水反应是一个可逆反应,Cl2+H2O=HClO+HCl溶
用浓盐酸和高锰酸钾或氯酸反应方程式：2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2(气体)+8H2OKClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2(气体)+H2O