CH4,SIH4,NH3 ,PH3各含有什么化学键

热稳定性决定于该分子中的化学键的强度,化学键越强CH4>SIH4同周期元素从右到左或同族元素从上到下,氢化物的还原性增强CH4

话说：比较沸点,先看有木有氢键高中阶段有氢键的无机化合物：氨气水氢氟酸有机化合物：醇类在都有氢键的情况下,比较相对分子质量,分子质量大的,熔沸点高.在有氢键和无氢键的化合物之间比较熔沸点,都是有氢键的

C和Si的原子价电子都是4个每个H提供1个电子,结合4个H后原子外围共有8个电子,根据杂化轨道理论CH4和SiH4都是sp3等性杂化再问：杂化轨道呢？再答：都有4个sp3杂化轨道啊

选ANH3有氢键高SiH4与CH4分子晶体,所以通过比较分子量来比较沸点.而SiH4的分子量比较高,所以SiH4的沸点高.H2O常温液体,H2S气体再问：？？能不能给我讲一下咋样判断熔点的大小啊再答：

稳定性是CH4>SiH4,对,因为碳氢共价键比硅氢共价键强沸点是CH4再问：那沸点高不是稳定性强吗?再答：稳定性是化学性质若不稳定，就是受热会分解，如SiH4==加热==Si+2H2

依照元素周期律,同周期从左到右,非金属元素气态氢化物的热稳定性增大,所以稳定性：水>氨气>CH4；同主族从上到下,非金属元素气态氢化物的热稳定性减弱,所以CH4>SiF4.所以SiF4的稳定性比水和氨

-4价,在有机中化合价确实没意义,但高中有机计算涉及化合价,一般规律是有机中先看H.为正1价.O为负2价.再根据化合价和为零推出C的化合价.例如CH3OH氢正1,氧负2.碳负2.再如CH3CH2OH复

HIHBrH2OHClPH3NH3SIH4(这个不确定）H2SHFCH4至于稳定性就难说了要看他们的非金属性这个我们一眼看出HF是最稳定的HFHClHBr(Br在水里貌似反应成HBr）H2ONH3CH

第五,六,七主族,第二周期元素非金属性太强,氢化物会形成氢键,导致熔沸点升高,而第四主族没有这一特点,沸点随相对分子质量升高而升高,所以:沸点顺序GeH4＞SiH4＞CH4,NH3>AsH3＞PH3

因为键长=成键原子半径之和,所以成键原子半径越小,键长越短键长越短,键能就越大.所以,C—H键键能大,CH4分解温度高.类似的,NH3中N—H键能大,NH3分解温度高.

只含有极性共价键

甲烷比硅烷更稳定键能大或者说甲烷中C和H结合更强因为C的非金属性更强S一般以稳定的皇冠硫也就是S8的形式存在是分子晶体（前面那句话纯属拓展

因为两者都是共价化合物,是分子晶体,而且分子结构也相同（都是正四面体）,所以只要比较它们的相对分子质量大小就行了.因为SiH4的相对分子质量比CH4大,所以SiH4沸点较高.事实是,SiH4常温下是固

要空气里的氮气提供氮元素,甲烷提供氢元素高温CH4-------C+2H2Ni/Pt催化剂N2+3H2-------------2NH3

解题思路：烷烃都是非极性分子。该选项错在丙烷的碳链是直线形上。解题过程：解答：碳原子数大于3个的烷烃分子中的碳链不是直线形，而是锯齿形，即折线形，即三个碳原子形成V形，烷烃都是非极性分子。该选项错在丙

就稳定性来说,因为C元素的非金属性比Si强,所以CH4的稳定性比SiH4的稳定性高.就沸点来说,因为都是分子晶体,所以通过比较分子量来比较沸点.而SiH4的分子量比较高,所以SiH4的沸点高.

碳的氢化物比硅的稳定,故拆开难.由分解难合成容易,所以ch4容易

CH4PH3NH3中存在氢键,所以沸点高.

H2ONH3CH4可燃性依次增加,HCLH2SPH3还原性依次增强,氧化性依次减弱.CL2SP还原性依次增强,氧化性依次减弱追问：为什么?回答：元素周期律,同周期从左往右,元素还原性依次减弱,氧化性依

看结构,我高中好象学过,就是什么离子键分子键原子键什么的,看哪个键能比较大,然后哪个稳定,从而推出哪个蒸汽压力大小,这个好象是高中化学问题,不过我化学不怎么样,你还是问问别人吧!