搜搜做题作业网ch4,nh3,h2o,hf,hcl之间的规律
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/30 03:43:38
人格保证D分子中含有：O-H,N-H,H-F键的物质,分子间均可形成氢键.这些物质间也可形成氢键.例水与氨之间.醇类也有氢键,乙醇与水之间有氢键等.
请按CH4、NH3、H2O、HF、HCI的排列顺序,写出者五种物质之间存在的规律：__相对分子质量由小到大_、_密度由小到大_这五种物质中除（HCl）外,各分子所含质子总数均为（10）,由此可得出质子
是因为氢键,N只有一对孤对电子,但却结合了3个H,F有3个孤对电子但却只有1个H,只有水的比率最合适所以沸点最高,而F的半径比N小这就使得特排的更紧密,F的电负性也大所以HF的沸点应该比NH3高由于氟
H2O>NH3>CH4根据非金属性强弱非金属越强其氢化物越稳定要说CH4特殊就是H2O和NH3都因为氢键的关系熔沸点比同一主族的氢化物高而CH4没有不过这和稳定性关系不大
①CH4的相对分子质量为16；NH3的相对分子质量为17；HF的相对分子质量为20；HCl的相对分子质量为36.5；②C的质子数为6，N的质子数为7，O的质子数为8，F的质子数为9，Cl的质子数为17
CH4NH3H2OHF都是10电子化合物,等质量的气体相对分子质量越大,物质的量就越小,A的相对分子质量最小,物质的量就最大,电子数就最多,所以选A
d因为甲烷分子结构是正四面体,结构稳定对称
他们的分子数之比为0：1:：1：1原子比1:3:4:5电子数之比72:18:17:16再问：能写清过程吗再答：HF只是一个原子，不是分子，所以没分子，H2O是一个水分子，NH3是一个氨气分子，CH4是
因为HF分子之间还有氢键再问：氢键能影响热稳定性？再答：是的，因为要使它状态发生变化除了要克服分子内部的化学键还要破坏分子间的氢键，所需要的能量更大，所以会影响热稳定性
根据物质元素的活泼性,F的非金属性要比O的非金属性要强,HF的化学键要比H2O要短,所以说,HF要比H2O要稳定
HIHBrH2OHClPH3NH3SIH4(这个不确定）H2SHFCH4至于稳定性就难说了要看他们的非金属性这个我们一眼看出HF是最稳定的HFHClHBr(Br在水里貌似反应成HBr）H2ONH3CH
H2O>HF>NH3>CH4H2O,HF,NH3:都有氢键；CH4：无氢键.H2O：可以生成两个氢键；HF,NH3:都只有一个氢键；电负性：F>N.
C,N,O,F分子的极性不同,与氢形成的化学键键长不同,造成了空间结构的差异
H2O的沸点为100摄氏度,HF的沸点大约为19摄氏度--20摄氏度,NH3沸点大约为-31摄氏度---37摄氏度,CH4沸点为-162.5摄氏度.所以H2O>HF>NH3>CH4因为分子间存在氢键,
氢键的形成,分子间产生了较强的结合力,分子就形成了缔合分子,因而是液体化合物汽化或者固体融化,必须给予额外的能量去破坏氢键,因此使得物质沸点,熔点升高.NH3,H2O,HF的沸点都比同族氢化物的沸点高
H2ONH3CH4可燃性依次增加,HCLH2SPH3还原性依次增强,氧化性依次减弱.CL2SP还原性依次增强,氧化性依次减弱追问：为什么?回答：元素周期律,同周期从左往右,元素还原性依次减弱,氧化性依
热稳定性是：HF＞H2O＞NH3.记住：非金属性越强,热稳定性越高.同时,元素周期表中,从上到下,非金属性越弱,金属性越强.从左到右,非金属性越强,金属性越弱.
氢化物的稳定性是判定元素非金属性的一个标准非金属性越强氢化物越稳定C、N、O、FC的非金属性最弱CH4最不稳定满意请采纳谢谢