ch2cl2质谱

因为甲烷CH4是正四面体结构所以所有的H都是等效的所以也就可以类比-CH3的H也是等效的所以A中CH4中2个H被Cl取代但是H都是等效的所以没有同分异构体B中可以看成CH3CH3中有1个H被取代但是C

氯甲烷,特指一氯甲烷.氯丙烷,全名1-氯丙烷,特指CH2ClCH2CH3.少部分不太严谨的问题,可能会指2-氯丙烷.这时可以通过上下文看出来.有机命名中,“1-”、“一”可以省略.（不引起歧义的情况下

不是单选吧我觉得选ABA表示丙烷已经饱和了B表示二氯甲烷甲烷是正四面体结构C既可以表示丁烯和环丁烷其中丁烯的双键位置也有区别D二氯乙烷两个氯可以连在同一C上也可以连在不同的C上

不会生成白色沉淀.CH2Cl2中的氯是以共价键的形式结合在碳原子上的,想生成沉淀的话必须溶液中有氯离子~所以不会生成沉淀.其实就看Cl的化合价是不是负一就行~

D中应该说构成.物质是由什么原子构成.或者由什么分子组成.这个要看清楚.

亲,不能甲烷和氯气发生的是取代反应,每次只能取代一个氢要生成C2H2Cl2必须发生两次取代,所以最后就写成所以是CH4+2Cl2→C2H2Cl2+2HCl

（1）、B.因为比的化学式都只能写出一种结构,只有B可能写出多种结构.（2）、C.2.04克是水,2.24克是二氧化碳,根据过氧化钠和二氧化碳的反应列出化学方程式解方程可以得到.（3）、题目有问题,应

你没有理解是如何证明其是空间结构的.假如是平面结构,其二氯代物应该有两种,一种相邻结构,一种在对位的结构.然而二氯代物只有一种结构,说明是空间结构,而不是平面结构.用三氯代物与一氯代物,或者四氯代物是

都只有一种结构,而且都是四面体,其中CH4,CCl4是正四面体,其余几个不是

如果CH4是平面的,那么二氯取代物应该有两种异构体,分别是相邻的氢被取代和相对的氢被取代但是事实上二氯甲烷只有一种结构,不存在异构体,只有四面体空间构型才能解释这种现象：四面体构型中无论哪两个氢被取代

应该是每一个二氯甲烷分子是由一个碳原子、两个氯原子、两个氢原子构成（分子由原子构成,物质由元素组成.在宏观描述时用组成,如水是由氢、氧两种元素组成；在微观粒子描述时,用构成.如一个水分子由两个氢原子和

CH2Cl2质谱上会出现(1个)峰,其同位素强度比为(1)两个氢原子是一样的.

在高中阶段认为,生成了五种产物,上述说法是正确的.甲烷与氯气的比例不同,各种产物的多少有差异.如氯气少时,CH3Cl多,CCl4少,而氯气多时,CH3Cl少,CCl4多.再问：这样说的话，如果甲烷与氯

CH4和Cl2反应会生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4这4种产物,这是对的,而且是混合物,根本不好分离,试想Cl2与CH4反应取代一个H,生成CH3Cl,难道你会觉得此时就发生这一个反

CH3Cl气体,其它液体

CH2Cl2极性分子,没有同分异构体,因为C周围的4个原子呈四面体分布,是空间的,CH2Cl2是四面体,不是正四面体,因为C-H与C-Cl距离不等CH4,CCl4是正四面体

A、二氯甲烷是纯净物不可能含有氢气氯气,含有的是三种元素,故此选项错误．B、由化学式的宏观组成可知它是由碳氢氧三种元素组成的,故此选项正确．C、元素不能论个数,只能论种类,故此选项错误．D、分子由原子

高中阶段是看空间结构的,平面结构和分子式是无法用来判断极性的,看正负电荷中心是否重和.CH4的四个H构成正四面体结构,高度对称,正电荷中心处于四面体中心,C原子的位置就是负电荷中心,且C也处于四面体中

就是把每一个化学键写出来就可以了

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