按照玻尔理论,处于第一激发态的一个氢原子,如果寿命是

A、按照波尔氢原子模型可知rn=n2r1，故第m个定态的轨道半径rm=m2r1，第n个定态的轨道半径rn＝n2r1，故rmrn=m2n2，故A正确．B、根据波尔理论氢原子的能量满足En=1n2E1，故

第一激发态即第二能级,其能量为1/4倍的基态能量,即-3.4eV.规律是,第n能级的能量为基态能量的1/n^2倍.

氢原子中量子数n=4状态的绕核旋转半径为r=4^2r0=16*5.29*10^-11me^2/(4πε0r^2)=mv^2/rv=√(e^2/(4πε0rm))n=vt/(2πr)=5.46*10^5

波尔模型的基本理论就是L=nh角动量的量子化.第一激发态是n=2soA

处于n=3激发态的氢原子发生跃迁，根据C2n得能发射出3种频率的光．处于n=3激发态的氢原子跃迁到n=2激发态时发射出的是红光，根据hγ=Em-En，其他两种光的频率大于红光的频率，即紫外线．故选B．

时间是与个人有关的,与你所处的状态的速度和收到的引力有关.你的速度越快,你的时间相对其它人会变慢,而你收到的引力越大你的时间也将越慢.时间对于你才有意义,无法直接说,宇宙膨胀,整体的时间会怎么变.有太

处于激发态的氢原子放出光子后,核外电子运动的动能将增大,这句话对.处于激发态的氢原子放出光子后,将向较低能级跃迁,电子轨道半径减小由牛顿第二定律、库仑定律得ke^2/r^2=mv^2/r动能1/2mv

基态：1s2第一激发态：1s12s1

所谓跃迁,按照量子力学原理,就是电子得到能量后向外放出电磁波,如果能量足够大就发生跃迁,而路径可能有不同几条,分别对应不同的路径也会放出相应波长的光子,即原子特征线谱

3万k对应的能量为kT=26eV；第一激发态能级-3.4eV；利用波尔兹曼分布,概率比是e^{-10.2/26}=0.677；波尔兹曼分布在分立能级情况下只是近似可用吧再问：波尔兹曼分布是势能。。而这

.手头没原子能级表.你用He+的第一激发态能量减去He+的基态能量得出光子能量E1,查表的氢原子电离能为E2,则氢原子放出的电子能量为E1-E2.电子速度V=√2（E1-E2）/mm为电子质量.

角动量的量子化呗,一个单位的角动量.从某种角度上来讲,这是玻尔理论的一个假设,即角动量量子化.当然你可以用对应原理和剩下的两个公设,求得出轨道半径、能级什么的,求出r和v,再带入L=rmv来算.

激发态就是原子或分子吸收一定的能量后,电子被激发到较高能级但尚未电离的状态.所以可以这么认为

可以,但你带的数字要变一下,n=4其实这就是一个组合问题,从n=5跃迁到n=2就相当于n=4跃迁到n=1是一样的.所以就是n(n-1)/2=6种.

以n为主量子数,忽略电子结合能,则第n层轨道能量En=-13.6eV/n².当n=2时,有E2=-13.6eV/4=-3.4eV.光子与电子的这种电离作用可理解为光电效应,被电离的电子也就是光

A、根据ke2r2=mv2r知，电子动能增大，电势能减小．当一个氢原子从n=4的能级向低能级跃迁时，轨道半径减小，能量减小，故动能的增加量小于电势能的减少量，故A正确、B错误．C、当一个氢原子从n=4

A、当一个氢原子从n=4的能级向低能级跃迁时，轨道半径减小，能量减小，根据ke2r2＝mv2r知，电子动能增大，电势能减小．故A正确，B错误．C、当一个氢原子从n=4的能级向低能级跃迁时，可能放出3种

3C2=3种3→13→22→1三种能量级的变化方式,放出三种能量的光

应该是处于激发态的原子,因为没有一个原子的电子排布式是那样子地.看电子数可知质子数,即原子序数为10,可知是Ne元素.任何一个原子的电子在2P轨道没有排满前,是不会排到3S轨道上去的.本人分析,楼主所

这是零族元素“氩”吧,怎么可能是激发态,这是稳态.电子分部是288,不会有反应的.