c(SO4 2-)=1000a 18V 1000是哪里来的?

(a1,a2)是逗号表达式,取值为最后一个,所以返回是m

肯定是2比1,用正负电量相等作c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),因为pH=7,c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)=2c(SO42-),所以2比1

c(H+)=10-13mol·L-1是碱性溶液,含有大量的氢氧根离子,能与铵根离子,铝离子反应,所以不能共存

用VLOOKUP函数写法比较精简些,且没有IF函数的七层限制：=IF(A1="","",VLOOKUP(A1,{"A",1000;"

IF(COUNTIF($B:$B,$A1)=0,"",……COUNTIF计算B列等于A1的单元格个数,如果个数等于0,公式返回空文本""；否则返回后面公式结果.VLOOKUP($A1,$B:$C,CO

这很简单啊再答：��Ϊ���ǵ�Ũ����ͬ�������ͬ���������ʵ�����ͬ再答：����Ӧ����笠�����������笠�ˮ���ˣ����Լ���ˮ��ľ������再问：Ϊʲ

根据物质守恒原理得到的啊.为了便于说明,假设硫酸和氨水体积各为一升.则溶液中一共含有的硫酸根离子的物质的量为0.1mol.反应前氨水中的NH3.H2O为0.1mol.反应后氨水变成了NH4+,当然这个

如果A1单元格是空值,返回空值,否则在“数据”这个表的A1至C3这个矩形区域的首列中查找公式所在表格的A1单元格值,并返回对应行的第二列值,也就是“数据”表中B列的相应行的值.最后一个参数0是匹配参数

pH=5,c(H+)=1×10^(-5)mol/L,c(SO42-)=5×10^(-6)mol/L稀释500倍,c(SO42-)=1×10^(-8)mol/L,而H2SO4电离出的c(H+)=2×10

原硫酸溶液中c(H+):c(SO42-)=2:1稀释500倍后,c(SO42-)变为原来的1/500,但由于pH不会大于7,所以稀释500倍后,c(H+)变为原来的1/100.所以最后c(SO42-)

PH=7c(H+)=c(OH-)溶液中还有NH4+和SO42-,Na+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)c(Na+)=c(SO42-)c(NH4+)=c(SO42-)

强酸加水稀释10的n次幂,PH值升高n,但不能超过7,只能无限接近7（酸再怎么加水稀释,还是酸）原溶液中：C(H+)=10-3；C(SO42-)=0.5*10-3PH=3的H2SO4,稀释10^5倍后

正负电荷守恒

令x=a1(b+c)=a2(b-c）=a3bb+c=x/a1b-c=x/a2相加2b=x/a1+x/a2代入x=a3b2b=2x/a3x/a1+x/a2=2x/a3除以x(a1+a2)/a1a2=2/

将硫酸的两极电离都看作完全的,则ph=5时,c(H+)=10^-5mol/L,c(SO42-)=0.5×10^-5mol/L（pH=5是较低的数值,故可忽略H2O的解离,认为H+全来自H2SO4）.稀

稀释后氢离子主要是由水电离产生,浓度接近10的-7次方（水的电离出的氢离子此时是主要的）硫酸根离子浓度为10-5/2×500=10-8,所以二者之比就是1：10

如果硫酸铵浓度足够大,二者比例大约为c(NH4+)：c(SO42-)＝2：1,原因如下：硫酸铵是强电解质,完全电离后浓度比例如上.由于同离子效应,氨水的电离程度很小,可以忽略不计如果硫酸铵浓度太小,根

根据溶液是电中性的；c(Na+)+3c(Al3+)=2c(SO42-);0.1+3c(Al3+)=2×0.2；c(Al3+)=0.1mol/L;就是正离子浓度乘以带电荷数的和与负离子浓度与带电荷数乘积

pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10-5mol/L，硫酸根离子的浓度为：c（SO42-）=12c（H+）=12×1×10-5mol/L=5×10-6mol/L；溶液稀释500倍后，氢离子

已知化合物等摩尔比时离子的摩尔比：Al2(SO4)3:Na2SO4=Al+++:Na+=2:2=1:1；题目给出离子摩尔比：c(Al+++):c(Na+)=1:2；因此化合物中两种物质的摩尔比：Al2