搜搜做题作业网把金属钠投入到装有乙醇的试管中
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/07 02:18:58
都会产生气泡和白色沉淀,气泡都是氢气泡,氯化镁溶液中的沉淀是氢氧化镁,饱和氯化钠溶液中的沉淀是氯化钠晶体.因为钠和水反应产生氢气,生成氢氧化钠.氯化镁溶液中生成的氢氧化钠继续与氯化镁反应产生沉淀,饱和
钠先跟水反应,生成氢氧化钠和氢气2Na+2H2o=2NaOH+H2然后氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀（氢氧化铁沉淀）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl不理解请追问,理解请及时采纳!
答案是D有关反应为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑3NaOH+AlCl3===Al(OH)3↓+3NaCl由于AlCl3过量,NaOH不会有剩余.生成的Al(OH)3也不会溶解.
2na+2ch3ch3oh=2ch3ch3ona+h2↑
2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2
可以看做取代反应再问：可以看成置换反应吗再答：也可以，有机反应类型和无机反应类型本身就是交叉的再问：是指这个反应吗那氯气和甲烷的反应也可看成置换反应吗再答：不行，生成物中没有单质生成
B是错的,乙醇钠溶于乙醇
沉积先多后少是因为生成的氢氧化铝在过量的氢氧化钠作用下又生成了铝酸钠,但沉积中的氢氧化镁的含量没有变,应该是21.4-15.6=5.8g,是0.1mol；气体一共是0.6mol,那么一共生成了NaOH
（1）2Na+2H2O===2NaOH+H20.6mol0.3mol0.6*23=13.8（2)由（1）得NaOH是0.6molNaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O0.1mol3NaO
钠密度大于乙醇的密度，所以应沉在乙醇的底部，钠与水发生置换反应生成氢气，该反应放出大量的热，钠的熔点低，所以钠会熔成小球，故选：BD．
2Na+2H2O=2NaOH+H222生成钠离子物质的是浓度=1.15/23=0.05mol剩余水的物质的量浓度=9/18-0.05=0.45mol溶液中钠离子与水分子之比0.05/0.45=1:9
A.2Na+HC1=2NaC1+H2↑ 46 &
将4.6g钠投入到95.4g水中，发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46g 80g&
A．向氯化铝溶液中加入少量钠，钠先和水反应，生成的氢氧化钠再和氯化铝反应，所以不能析出铝，故A错误；B．少量的钠和水反应生成少量的氢氧化钠，氢氧化钠和过量的氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故B正确；C
选B乙醇比钠的密度小,钠沉入底部,反应较水慢,因为乙醇中的H+比水电离困难.
如果把二氧化锰加入过氧化氢前,过氧化氢就已经反应生成氧气.加入过氧化氢就会会引起快速的剧烈反应,直到过氧化氢全部反应为止,故无法控制反应速度.由于以上两点原因氧气流不平稳.当把过氧化氢加入二氧化锰的时
这个要结合实验来看,单一来看效果很多首先二氧化碳能与石灰水生成不溶于水的白色固体其次刚放入就有现象可以发现CO2比空气密度大甚至是单纯的吸收CO2（虽然不大可能）,但是实验都是相互联系的不能单独看某一
这个实验有两中结果：一种是加热到170度左右时候,会生成乙烯和水!其中浓硫酸是催化剂和脱水剂,现象就是有气体产生!如果温度控制不好的话,过高就会使浓硫酸的氧化性增大,让酒精炭化,溶液变黑.现象主要有无
n（Na）=9.2g23g/mol=0.4mol，反应方程式为2Na+22H2O=2NaO2H+2H2↑，生成n（2H2）=0.2mol，则A．中子为0.2mol×2=0.4mol，故A错误；B．电子