把2摩尔每升的硫酸铜溶液和1摩尔每升的硫酸溶液等体积混合

是的.这里不能直接称取胆矾,原因是胆矾在空气中会发生部分失水,所以不是纯净的五水合硫酸铜,称取胆矾来计算其物质的量不准.将胆矾加热让其失水成为无水硫酸铜,这里需要加热至恒重（即加热后称量,再加热,再称

n=8/160=0.05mol,V=0.05/0.2=0.25L=250mL

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4m56648x4gx=32g为0.5mol所以硫酸亚铁的物质的量为0.5mol浓度为0.5/0.5L=1MOL/L再问：8怎么来的再答：增加的质量△m64-56=8再

先确定你需要的稀释液的体积,选择合适大小的容量瓶,然后根据你的需要用移液管移取你需要的体积的浓硝酸,不过要注意硝酸见光易分解而且属于强酸,如果是一般的学生的话,我还是不建议你自己配的饿,我也没用过啊.

0.02摩尔每升CH3COOH溶液和0.01摩尔每升的NaOH溶液以等体积混合,不妨设各为1L,则CH3COOH过量,得到的就是0.01mol的CH3COOH与0.01mol的CH3COONa的混合溶

0.1molCuSO412.8g再问：怎么算，麻烦写一下过程再答：1L*0.1mol/L*160g/mol=16g再问：128g是午睡硫酸铜的相对分子质量？？再答：160记错了再问：怎么算，再答：算什

选A设与硫酸铁反应铁粉的物质的量为X,反应生成硫酸亚铁的物质的量为YFe2(SO4)3+Fe=3FeSO41130.6mo/L*0.2LXyX=0.12molY=0.36mol此时n（Fe2+）：n（

(1)①混合前硫酸铜的物质的量浓度为C=2moL/L,设混合的体积为V,那么混合后的总体积为2V,则混合前硫酸铜的物质的量为n=C*V=（2moL/L）*V；又因为混合后的总体积为2V,所以混合后的硫

如果混合前后溶液密度都近似为1的话由于是等体积混合,所以CuSO4物质的量浓度减小为原来的一半所以c(CuSO4)=2/2=1mol/L

这个硫酸铜的物质的量不变就是溶质硫酸铜的量不变后来的溶液的体积为0.2X1/0.2=1升后来溶液中硫酸的量为2x1=2mol,而,原溶液中硫酸的物质的量为0.5X0.2=0.1mol,这样就需要加入硫

比较两种操作的结果是（现象不同,沉淀量不同）（1）将氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液中随着氢氧化钠的增多,沉淀逐渐增多,达到最多时,再加氢氧化钠,沉淀逐渐减少,至完全溶解.（2）将氯化铝逐滴加入氢氧化钠

200毫升溶液中,Cu2+的物质的量＝2＊0.2＝0.4摩尔Al3＋的物质的量＝[6.5*2*0.2-0.4*2]/3=0.6mol将混合液中的铜离子和铝离子分离,即：生成氢氧化铜沉淀和na(al(o

答案选择2两个硫离子与一个亚硫酸跟离子再酸的作用下生成三个硫单质,亚硫酸钠就消耗完了.还剩0.5个硫离子与酸反应生成硫化氢.

开始时候：（铜离子更容易得到电子,先发生还原反应）负极：Zn-2e-=Zn2+正极：Cu2++2e-=Cu后来：（铜离子放电完毕时）负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2H++2e-=H2由于铜离子的物

用0.5升乘以0.2摩尔每升算出需要无水硫酸铜0.01摩尔,再乘以无水硫酸铜的摩尔质量160克每摩尔算出需要无水硫酸铜1.6克.

设需要xml84%的浓硫酸,yml水则溶液总体积:(200+x+y)/1000L则混合后H2SO4的物质的量为:0.2*.5+1.84*x*0.98/98混合后CuSO4的物质的量为:0.2*1列方程

这个题没什么陷阱,很简单啊,硫酸铜、稀硫酸两者没有发生反应,故两者物质的量没变,体积变为原来的两倍,所以硫酸铜的物质的量浓度为1.0摩尔每升,硫酸铜的浓度为0.5摩尔每升

没有沉淀,再问：怎么做的？再答：Na+浓度=（0.02*0.04+0.02*0.02）/0.04介于之前两种浓度之间SO42-浓度和Cl-浓度都减少了，所以不可能沉淀

为简便起见,假定二者的体积均为500mL(0.5L);混合后体积为1.0L(1)CuSO4物质的量0.5*2.0=1.0mol/L;物质的量浓度:1.0/1.0=1.0mol/LH2SO4物质的量0.

得到氯化银沉淀为0.1*0.05=0.005mol得到硝酸钙为0.1*0.05/2=0.0025mol,物质的量浓度为0.0025/0.1=0.025mol/L剩余氯化钙为0.1*0.05/2=0.0