B.C.D 为同一周期

由第一句话可推测：AB是第二周期,CDE是第三周期.A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个.那么A的次外层电子数不可能是8,只可能是2,那么A就是氮.E是地壳中含量最高的金属元素.那么E就是Al.A

A、B、C、D、E为周期表中前四周期的元素，核电荷数依次增大，A、B、C为同一周期元素，AC与B2互为等电子体，则AC为CO，B2为N2，即A为碳元素，B为氮元素，C为氧元素，D原子中s电子总数与p电

A,B在同一周期,--------即,B---AB,C在同一主族,---------即,B在C的上面-----B----A-----CC元素原子核外电子数等于A,B元素原子核外电子数之和；------

HNaOC

A：H；B：C；C：O；D：F；E：NaCH4CO2F2+2Na=2NaF每个F周围有7个电子,F2之间共用一个电子对,每个Na周围有1个电子,NaF之间共用一个电子对

C、B可按原子个数比2:1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙.说明这两种元素是钠元素和氧元素.A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个.说明是氮元素E是地壳中含量最高的金属元素.说明是铝元素（地壳中

对应元素为A为N,B为O,C为Na,D为Mg,E为Al.（1）原子半径由大到小,E>D>C>B>A（2）E和A反应离子方程式：Al(OH)3+3H^+==Al^3++3H2O^表示上角标E和C反应离子

A：钠(H)B：铝(Al)C:硫（S）D:碳（C）最高价氧化物对应水化物之间两两反应的离子方程式A+B:OH-+Al(OH)3==AlO2-+2H20B+C:Al(OH)3+3H+==Al3++3H2

A：HB：OC：NaD：SE：Cl

由已知可推出A为C,B为N,C为O,D为H,E为Al容易得到10电子分子为NH3,Y为H2O2,Z为N2H4W为CO,方程式3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe(2)容易得到E为第三周期IIIA族N,

由【C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍】可得A只有两层,因为最外层电子数≤8,内层电子数应为1或2【1的话是不合实际的】B、C、D为三层电子层,C为16号元素S.由由【C原子的最外层电子数

可知因为A,B,C相邻,且A和C的原子序数之比为3:4则A和C的原子序数应该是6和8.则A,B,C分别为碳,氮,氧.则D应该为氢.则可得出结果为:1.CH4NH3H2O2.应该是NH4HCO3因为在这

从C寻找突破口,因为四种元素都是短周期元素,C的最外层电子数是其电子总数的3/4,所以C是O（氧）.四种元素的原子半径依次减小,B的最外层电子数是次外层的2倍,所以B是C（碳）.因为四个元素都是短周期

A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，A的原子序数最小，且是主族元素，则A为H元素；A与D为同一主族，D是所在周期原子半径最大的元素，则D为Na元素；C元素的原子核外电

这个题目考察的是对元素周期表是否熟记于心；和元素在周期表排列顺序的理解!解决此类推理元素位置的题目的关键点————就是寻找突破口,解出一个关键未知元素,再根据题目的给的条件推出其他元素!言归正传!关键

A:CB:OC:SiD：对不起,你好像忘打C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的几倍啦!若是2倍,则D：Mg若是4倍,则D：Na以后细心点噢～（以后有什么问题还可来找我,我高考完了在家闲着嘞,我可是

A是H,B是Na,c是S,D是Al,2Al+6H+==2Al3++3H2↑

甲是C2H2乙炔乙是H2O2过氧化氢丙是Na2O2过氧化钠丁是Na2S硫化钠至於这个“或”.实在想不出别的了...你问的是氢化物吗?氢化锂就是固态的

B、C推断错误,B是N,C是O,因为C的单质是燃料电池的一种原料,C为O,不能为FA、B、C可以形成NH4NO3,此化合物中既含有共价键,又含有离子键,所以D错误

F是第三周期半径最小氯顺带,c是氧H2O2H20NA2O2NA2O