A和氧气恰好完全反应,生成44克二氧化碳和9克水,则A的相对分子质量最不可能是

根据质量守恒,有m(丙毒）+m(O2)=m(CO2)+m(H2O)+m(N2O)所以m(N2O)=14.2g+25.6g-26.4g-9.0g=4.4g

根据题意得m(C):m(O2):m(CO2)=12:32:44=3:8:11当m(CO2)=11g时代入上式得：m(C):m(O2):11g=3:8:11m(C)=3gm(O2)=8g

由“一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O”，则可求44gCO2的碳元素的质量为44g×1212+16×2×100%=12g、9gH2O中氢元素的质量为：9g×21×2+16

设该化合物为CxHyOz,其中x,y,z为原子个数.依题意,x:y=1:1且x>2z当z=0时,该化合物为乙炔、苯、苯乙烯等当z=1时,该化合物为苯酚、苯乙烯酚（不确定存不存在）、苯乙醛、一甲基取代苯

设参加反应氢气的质量为X，氧气的质量为Y；根据题意得：    2H2+O2 点燃 . 2H2O   

一定条件下,一定量的化合物A和O2恰好完全响应,生成CO2和H2O,由于化学响应前后元素种类不变,因此化合物A中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素,而44gCO2m(C)=12g,9gH2O中m(H)

选B.再问：为什么其他的也有剩余啊再答：其他的没有剩余啊。。这题是根据电子得失守恒做的。一摩尔一氧化氮变成硝酸根升高3价（失去三摩尔电子），一摩尔二氧化氮生成一摩尔硝酸根升高一价（失去一摩尔电子），一

44g二氧化碳为1mol碳,9g水为0.5mol水（水中有两个氢原子）1mol氢,所以1:1再问：咋就1；1了，不懂额，明明反应后有一个C，2个H，反应前也该是啊再答：44g二氧化碳为1mol二氧化碳

反应生成44gCO2和9gH2O也就是1molCO2和0.5molH2O每生成1molH2O同时会有2molCO2生成化合物A中的C：H=1：1若A只有C和H,相对分子质量=13x也就是13的倍数A可

2H2+O2==点燃===2H2O43236YX18X=16Y=2所以含H22gO216g

若6g碳在18g氧气中燃烧,氧气过量2g,所以生成二氧化碳22g.再问：可答案上说是16啊再答：答案上肯定错了。放心吧。

根据题意知A中的碳氢比为1:1,那么该化合物肯定是CnHnOm,显然C2H2(乙炔,分子量26）满足条件.现以乙炔作为基础（分子量26）,可知要满足条件,只能在26的基础上加26（两个碳两个氢）的整数

44克CO2——含有12克碳、32克氧,相当于1摩尔碳、2摩尔氧；9克H2O——含有1克氢、8克氧,相当于1摩尔氢、0.5摩尔氧.CH比为1:1,可能含有O.化学式可能CnHn或者CnHnOm.如果是

因氢气和氧气恰好完全反应，根据质量守恒定律可知，参加反应的物质的质量之和等于生成物的质量，则水的质量等于0.4g+3.2g=3.6g，故选C．

n(CO2)=44g/44g/mol=1moln(C)=1moln(H2O)=9g/18g/mol=0.5moln（H）=1mol所以化合物A满足：n（C）：n（H）=1：1且为有机物若为烃,最小的为

A:C2H226B:C3H4(不可能)40C乙二醛（OHC-CHO）58D乙二酸（HOOC-COOH）90实际上由44克CO2及9克H2O可确定碳氢比为1:1之后往上加氧就行了.再问：C3H4为什么不

你好：2.7克水=0.15摩尔2.24L=0.1摩尔2.7+4.4-2.3=4.8克=0.15摩尔氧气水中有0.15摩尔氧原子二氧化碳中有0.2摩尔氧原子0.15摩尔氧气中有0.3摩尔氧原子0.2+0

m(HCl)=73gn(H2O)=10mol再问：能告诉我是怎么做的么？？它们反应是怎么确定的？

由“一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O”，则可求44gCO2的碳元素的质量为12克、9gH2O中氢元素的质量得1克，则有机物中碳、氢元素的原子个数比为1：1；则该物质化学

7.1g,氧气过量,4克氧气只能消耗3.1g磷,具体如下：4P+5O2=2P2o53140m431/m=40/4m=3.1g质量守恒定律可知所求质量=4g+3.1g=7.1g所以是7.1g