恒温恒容下,不等体积反应总压一定为-搜答案-搜搜做题作业网

采用分步走的方法来处理：1、在恒温条件下,通入N2O4,建立等效平衡,体积就会变大；2、压缩体积到原体积,而压缩时平衡会向气体体积减小的方向移动.因此总起来说,平衡向右移动.

缩小体积,压强增大,速率加快再问：增加量不同再答：扩体，压强减小，速率减慢再答：前提是其它条件不变再答：增大压强，反应向正反应反向进行

这个其实很好判断,通俗来讲就是看等号两边标有（g)的化合物或者单质的和是否相等,也就是等号左边的含（g)物加起来等于等号右边的含（g)物质的和,这就是等积反应···········懂没?第二个,你别死

平衡不变,当物质的量不变(没有加入反应物或生成物)时,因为是气体且体积分数不变,所以物质的量浓度不变,即平衡不变

第一个问题,因为NO2前面系数为2,N2O4的系数是1.体积减少反应正向移动,因此颜色变浅（N2O4是无色的,二氧化氮是红棕色）再答：但是平衡移动是微弱的，而体积减小导致二氧化氮浓度增大，因此最终颜色

有可能以氮气和氢气合成氨气为例,开始时反应容器中充入氮气和氢气,恒温下反应,一旦反应开始因为气体分子数减小,为了保持恒压,势必容器体积得不断减小才行.当进行到一定程度,即氮气和氢气生产氨气的速度和氨气

反应物加入的量与原来加入的比例相等都可以达到等效平衡,只不过平衡后的量与原平衡存在倍数关系,而如果加入的物质的量跟原来相等的话,则体积分数,浓度等都绝对相等

可以,就对可以.中学知识很难理解,但是可以记大学有个关于平衡常数的公式你可以看下http://baike.baidu.com/view/788527.htm不理解再问

如果反应放热,就降低,△H为负.吸热相反

SO3体积分数增大平衡正向移动

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用模型假设法可知

理论上是c的浓度可以直接除以时间得出0.6,但这个过程加入的2molA和气体2molB根本无法生成1.2mol/L的C,所以这道题有问题啊

已知C的浓度由0到1.2mol/l,直接除以时间2min,即可得生成C的平均反应速率为0.6mol/（l*min）

B剩馀1.2mol,说明反应的B是0.8mol,而C浓度为1.2mol/L也就是2.4mol,说明0.8mol的B产生了2.4molC,所以x=3即方程为2A+B=3C+2D可知该反应为前後气体系数相

（1）2min达到平衡，C的浓度为1.2mol/L，由v=△C△t=1.2mol/L2min=0.6mol/（L．min），故答案为：0.6mol/（L．min）；（2）2min时反应达到平衡状态，此

混合气体压强减小说明各气体分压之和减小.同温同体积下气体分压和气体的物质的量成正比

（1）2min达到平衡，C的浓度为1.2mol/L，由v=△c△t=1.2mol/L2min=0.6mol/（L．min），故答案为：0.6mol/（L．min）；（2）2min时反应达到平衡状态，此

解题思路：等效平衡的问题解题过程：解答：这里指的是化学反应过程中温度和压强不发生变化；而在化学反应中容器的体积是可一变化的。例如：象一些有活塞的容器作为反应容器时，就是这样的情况。最终答案：略

（1）0.6mol/(L*min)（2）3（3）2（4）2.4mol（5）n(A)=n(B)