搜搜做题作业网恒压条件下通入氨气平衡为什么不移动
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/12 22:28:54
解析：N2+3H2《=》2NH3此反应是可逆反应,当分离出氨气时,就是减少生成物的浓度,减少生成物的浓度平衡向正反应进行.
恒温,恒压下,充入惰性气体,平衡象气体体积增大的方向移动再问：为什么。。什么意思。。再答：这是一个需要死记硬背的结论，具体的过程很复杂，在平衡这一章节有许多结论是需要背的，注意不要弄混
恒温恒压充入惰性气体那么体系的压强要保持不变,体积必须增大造成反应物和产物的实际浓度下降,总体积当然要考虑充入的惰性气体
是会移动的,如果是体积减小的反应,恒压条件下加入惰性气体就是变相的加大原气体的体积,从而是参与反应的物质的分压都减小,而如果体积减小的反应会因为分压减小而停止反应甚至逆向反应来抵抗条件改变对其的影响.
向右移动.在N2+3H2=2NH3反应中恒压条件下充入H2,所以H2的浓度增大,为了到达平衡,所以反应向右移动
浓硫酸是酸性氨气遇水有铵根离子和氢氧根离子,会发生酸碱中和
压强不变,充入惰性气体体系的体积要增大即充入惰性气体相当於是扩大体积,因此体积往增大的方向移动
减小氨气的浓度,则逆反应速率瞬间减小,则生成反应物的速率减慢,使反应物的浓度也减小,当然反应物也就是正反应速率减小,但是平衡正向移动
向减少氨气浓度的方向移动.
这么跟你解释吧,把一个容器用隔板隔开,两部分维持恒温恒压,并分别进行上述两个反应,那么这两个反应都达到平衡后,它们的平衡状态（各组分浓度、正逆反应速率）都是完全相同的是吧,这时如果抽掉中间的隔板,对于
电离,弱电解质电离都是吸热.恒温恒压要看你改变了是咩条件纔能判断平衡移动的方向呀.再问：水解和电离都是吸热反应么，我记得水解是吸热啊再答：水解和弱电解质的电离都是吸热.再问：可是水解和电离不是逆反应么
还要有个条件左边气体物质计量数之和和右边气体物质计量数之和不能相等.如果是这个条件下,如果没有达成平衡,混合气体组成不定,那么他的体积也就会发生变化.
1、不变,可以把增加的那一份看成在另外一个容器中达到相同的平衡,再抽走隔板.2、移动,增加反应物浓度,减小生成物浓度,化学平衡正移.因为新增加的是纯净的氨气,它使单位体积内氨气浓度增大,氮气和氢气浓度
当然移向氨水.
这种时间关系在高中阶段严格来说不能确定.因为化学反应的速率与反应物浓度一般不成线性关系.
增加惰性气体有利于平衡向气体物质的量增大的方向移动,因为除去惰性气体的分压,反应的总压力相当于减小,所以.
可以是可以,二氮化三镁和水反应生成氨气和氢氧化镁.但你要知道,制备一样东西要考虑成本和简易程度还有产率.固然镁在氮气中燃烧可以产生二氮化三镁,但自然界中没有纯净的氮气,要知道,氮气在空气中燃烧主要生成
恒温恒压条件下,增加反应物浓度,平衡向正反应方向移动增加生成物浓度,平衡向逆反应方向移动
等效平衡的度受到温度和压强的双重影响影响两边物质的量当其中温度或压强发生变化是,就会使现有平衡打破使得物质像另一个平衡状态转换,直到另一平衡状态
提高,加入的氮气反应成氨气的比例比原来小就有剩余的氮气,所以比例增加再问：我问的是加入氨气为什么氨气百分含量增加。。不过我好象明白了，是不是加入的氨气的转化率小于先前的转化率所以氨气百分含量增加，我这