总结六大强酸四大强碱,常见弱酸弱碱

可以通过化合物的水解情况来分析物质的酸碱性.比如对于盐来说,两者和其他物质所成的盐是否是弱电解质.比如,NaCl,Na是活泼性较强的金属,可以和OH-形成强碱,Cl是氧化性较强的非金属,可以和H+形成

盐酸硫酸硝酸为强酸醋酸碳酸为弱酸氢氧化钠氢氧化钙是强碱碳酸氢钠碳酸氢钙类为弱碱酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物.所谓强酸、弱酸是相对而言,----酸溶于水能发生完全电离的,属于强

在溶液中完全电离的酸是强酸,强酸的电离使用等号,如：HCl＝H＋＋Cl－在水溶液中只能小部分电离的酸类.具有弱的酸性（反应）.例如碳酸H2CO3、氢硫酸H2S、硼酸H3BO3等.所谓强碱、弱碱是相对而

强酸：硫酸,硝酸,盐酸.强碱：氢氧化钠NaOH,熟石灰[氢氧化钙,化学式：Ca(OH)2],氢氧化钡[Ba(OH)2],弱酸：碳酸H2CO3、氢硫酸H2S、硼酸H2BO3弱碱：NH3·H2O、Al(O

强酸硫酸盐酸磷酸硝酸强碱氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙弱酸H2CO3、HF、CH3COOH、H2S、HClO、HNO2弱碱NH3.H2O（一水合氨,注意氨水不是弱碱,是混合物）、Mg（OH）2、Fe（OH）

上高中必须记住六大强酸,四大强碱(最常用的)强酸有硫酸硝酸盐酸初中学的.高中学的高氯酸氢碘酸氢溴酸强碱有氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡既钾钠钙钡其他的不是弱酸就是弱碱.弱碱中能溶于水的高中就学了一个

盐酸硫酸硝酸为强酸醋酸碳酸为弱酸氢氧化钠氢氧化钙是强碱碳酸氢钠碳酸氢钙类为弱碱酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物.所谓强酸、弱酸是相对而言,----酸溶于水能发生完全电离的,属于强

估计你说的是盐.首先,要能够把盐看成是一种酸和一种碱中和生成的：如NaCl是NaOH和HCl生成的,NaNO3是NaOH和HNO3生成的,CuCl2是Cu（OH）2和HCl生成的,CH3COONa是N

强酸：HCLH2SO4HNO3HMNO4强碱:NAOHKOHBA(OH)2CA(OH)2弱酸:CH3COOHH2CO3H2SO3H2SH3PO4H2SIO3弱碱:NH3`H2OMG(OH)2AL(OH

常见的强酸无机强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢砹酸（HAt,含放射性元素）、氢碲酸（H2Te）、高溴酸（HBrO4

强碱弱酸盐：碳酸钠Na2CO3K2CO3碱性强碱强酸盐：氯化钠NaClKCl中性弱碱强酸盐：硝酸铵NH4NO3NH4Cl酸性弱碱弱算盐：醋酸钠CH3COONa碱性具体的与电离度有关

区分强碱,弱碱,强酸,弱酸的方法就看它在溶液中能否完全电离,能完全电离的就是强碱或强酸,不能完全电离的则是弱碱或弱酸;判断强弱电解质有个前提你要注意:它首先必须是化合物,然后在溶液中或在熔融状态下能完

强酸强碱盐：Na2SO4、NaCl等（不水解,水溶液呈中性）强酸弱碱盐：AlCl3、Fe2(SO4)3等（水解,水溶液呈酸性）强碱弱酸盐：Na2CO3、K3PO4等（水解,水溶液呈碱性）弱酸弱碱盐：(

数学题目看不懂,能用文字说明吗强酸盐酸（HCL)硫酸(H2SO4)高氯酸(HCLO4)硝酸（HNO3)亚硝酸（hno2)氢氟酸（HF)王水（盐酸和硝酸按比例混合,比值忘了,不好意思）还有HCLO3,H

强酸：硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸HNO3、高氯酸HClO4（酸性最强）弱酸：醋酸CH3COOH、碳酸H2CO3强碱：氢氧化钠NaOH、氢氧化钡BaOH弱碱：氨水NH3.H2O、氢氧化铁Fe（OH

强酸HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等.　弱酸.如H2S（氢硫酸）、HCN（氰化氢）、HF（氢氟酸）、H3PO4（磷酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸

中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱,只考虑第一级电离的比较）亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸冰醋酸,碳酸氢硫氢氰酸.即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3

弱酸:H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO,HIO3,H2C2O4(草酸),H3C6H5O7(柠檬酸),HNO2,HCN等.(有机酸都是弱酸)弱碱:NH3·H2O

酸溶于水能发生完全电离的,属于强酸.如HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等.　　酸溶于水不能发生完全电离的,属于弱酸.如H2S（氢硫酸）、HCN（氰

强碱：Ba(OH)2,kOH,NaOH,Ca(OH)2,除这四种碱以外的碱都是弱碱.强酸：HCl,H2SO4,HNO3,HClO4,HIO3,HI,HBr除这几种强酸其他的强酸考的不多.强酸的PH值大