1.69g某物质

88g二氧化碳含碳88g*12/44=24g54g水含氢54g*2/18=6g30g=24g+6g所以不含氧碳氢元素的原子个数比（24g/12):(6g/1)=2:6所以化学式为C2H6

含有碳元素的质量是88*12/44*100%=24g含有氢元素的质量是18*2/18*100%=2g24g+2g=26g所以,不含氧元素含有碳,氢元素

CO24.4g,H2O3.6g;反应的氧气质量=（4.4+3.6-16）=-8g;不可能这里你的数据有问题,请自己查看；思路是这样的,先求出参加反应的氧气的质量,该物质一定含有C、H,先假设它不含氧元

补充题目：有2.16g不明物质,充分燃烧后只生成2.16g水和5.28g二氧化碳该物质含氢元素_______g,含碳元素_____g该物质含不含氧元素,若含,质量为_______g2.16g水中氢的质

(1)26.4-13.8=12.6g(2)用十字交叉法算第三问就简单了

解题思路：根据题给信息进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×1244×100%=1

1.共消耗氧气多少克8.8＋5.4－4.6＝9.6克2.计算说明该物质的组成及各元素的质量8.8g二氧化碳中含碳的质量＝8.8*12/44=2.4g5.4g水中含氢的质量＝5.4*2/18=0.6g有

(1)8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g*12/44*100%=2.4g7.2g水中含氢元素的质量=7.2g*2/18*100%=0.8g,2.4g+0.8g=3.2g

(1):w=80g/(80+920)g=8%(2):首先你要知道溶液中溶质的质量是不变的所以：80g/20%=400g920g-400g=520g(3):溶质的质量是不变的80g/5%=1600g16

原溶液的质量＝80g+920g＝1000g（1）该溶液的溶质质量分数＝80/1000＝8%（2）设需要蒸发掉X克水(1000-X)*20%＝80X＝960克（3）设需要加水Y克(1000+Y)*5%＝

设该物质在20℃时的溶解度为x，不饱和溶液100g中溶质的质量为y．由题意可得y100g−10g=x100g+x解得y=90gx100g+x代入y+5g100g+5g=x100g+x解得：x=50g答

1:碳,氢,氧12:3:82:6:1

C：H：O＝2.4/12:0.6/1:1.6/16=2:6:1的意思是：C、H、O三种元素的质量比=2.4:0.6:1.6而相对原子质量比=12:1:16由于原子数=质量/相对原子质量所以C、H、O的

将a％的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水且溶质的质量分数为蒸发前的2倍可得设剩余溶液质量为x,有a%（m+x）=2a%m得x=m原溶液质量为2mc=（2m*a%/M）/V

（1）8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×1244×100%=2.4g；5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×218×100%=0.6g；根据质量守恒定律，该物质中碳元素的质量是2.4g，氢元

溶解度为5g,即100克水中溶解5克该物质即得到该温度下的饱和溶液,所以此温度下200g的水中溶质有：5×2=10克溶液质量=溶质质量+溶剂质量=10+200=210克

不是.溶解度36g,说明：100g水中最多能溶解36g溶质.该物质的饱和溶液的溶质质量分数=36/(100+36)*100%= 26.47%

m(CO2)=4.4m(C)=1.2gn(C)=0.1molm(H2O)=3.6m(H)=0.4gn(H)=0.4mol1.2+0.4再问：为什么6也对

4．4g二氧化碳含碳4.4g*12/44=1.2g3．6g水含氢3.6g*2/18=0.4g1.6g=1.2+0.4g所以不含氧元素碳氢的原子个数比为（1.2g/12):(0.4g/1)=1:4所以选