怎样配置36%的硫酸-搜答案-搜搜做题作业网

分析纯硫酸98%的大约是1.84g/ml.量取30毫升溶于1升水中,就大约是1mol/l量取180毫升溶于3升水中,大约就是你要的浓度,

容量瓶,玻璃棒,烧杯,量筒,移液管

500ml烧杯中倒入（500*0.03/0.36=）41.7ml36%盐酸,加水稀释至刻度,搅匀再问：那么是0.3%的稀盐酸怎么比例是不是应该加入4.1ML36%盐酸啊

设:使用的原料浓硫酸溶质质量分数是98%,其密度为1.84g/ml需要的原料浓硫酸体积V：V=(4mol*98g/mol)/(98%*1.84g/ml）=(400/1.84)ml≈217ml.配制方法

量筒不够精确,应该用移液管不过你说的应该是粗配,用不到容量瓶

(1).用试剂量计算市售硫酸浓度约为98%（质量百分比）,密度是1.84g/ml.硫酸用量:V*1.84*98%=98*0.05V=4.9/1.84*0.98=2.72ml.蒸馏水用量:1000-2.

称取0.3克（折合100%）的硼砂固体,放入烧杯,先加少许水溶解,然后加水至100克就行.

用基准无水碳酸钠标定；根据硫酸溶液的浓度称取适量于270-300摄氏度干燥的基准无水碳酸钾钠,溶于50-70ml水中,加入10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色为终点.

如果用40%的硫酸,那么硫酸与锌的质量比是20：13.如果硫酸的浓度不详,那么硫酸中加入的金属锌必须过量,即加入的锌直到不再反应为止（锌的表面不再有气泡）.

取一百克98%的硫酸,加水至122.5克,所得溶液即为80%的硫酸

解方程：(0.24*1+150*1.18*0.25/98+18*x)=(0.24+0.15+x)*6得x=0.137375L=137.375ml即3溶液要137.375ml容量瓶用1000ml

1600g*98%=(1600g+x)*80%x=360g1960g*80%=(1960g+y)*30%y=3266.7g

6n硫酸的配置

6n?是6N吗?即6当量浓度的硫酸.首先应该知道用什么浓度的硫酸来配制这种浓度的硫酸,其次应该确定要配制多少体积的这种硫酸.在这里我们假设,用的是质量分数98%的浓硫酸,配制溶液的体积是1000毫升.

1、计算所需浓硫酸与水的体积2、量取相应体积的水倒入烧杯3、量取相应体积的浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中,并用玻璃棒搅拌均匀即可.

这是体积浓度,取8毫升浓硫酸和92毫升水,将8毫升浓硫酸缓慢加入水中,边加边搅拌,OK.

硫酸用玻璃棒引流缓缓注入水里,千万不能把水往硫酸里倒,酒精就没什么了

可怜的孩子,老板这是在考察你么?HG/T2843-1997里面就有配制和标定的方法.0.5mol/L硫酸溶液配制方法：15.0mL硫酸溶到1L水里.标定用的是无水碳酸钠：准确称量已在250℃干燥过4h

以98%、密度1.84克/毫升的浓硫酸配制1L2.5mol/L的硫酸溶液为例（1）计算：计算配制所需液体浓溶液的体积.需要硫酸的物质的量＝1＊2.5＝2.5摩尔2.5摩尔硫酸的质量＝98＊2.5＝24

电解液中纯水（或蒸溜水）与硫酸的比例如下表：解液比重20℃时（g/cm3）纯水（或蒸溜水）与硫酸的体积比纯水（或蒸溜水）焉、与硫酸的重量比1.109.80：16.28：11.118.80：15.84：

1.你买到了劣质硫酸汞以至于无法溶解2.已经达到饱和状态3.你可以试试多搅拌下,还可以在高于室温的条件下进行反应.不满意不要骂我啊!