Al-Cu-浓HNO3刚开始的正极反应是

Cu+4HNO3(浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O金属和浓硝酸反应多生成NO2,和稀硝酸反应多生成NO.和浓硝酸反应一

Cu[设为X]+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2[则为2X]+2H2O3Cu[设为Y]+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO[则为(2/3)Y]+4H2OX+Y=0.03(2/3)Y+2X

答：一下方程没有配平,Cu+HCl(浓/稀)不反应Al/Fe+HCl(浓/稀)=AlCl3/FeCl2+H2以上是根据---钾钙钠镁铝……Fe+HNO3有水生成,因为硝酸具有强的氧化性,假如铁可以和硝

铁铝浓硝酸浓硫酸中钝化,其它都反应的

汗楼上的.别给别人乱说,不懂的话、3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2OBa2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4+2H2O

标准写法是：Cu+4H++2NO3-====Cu2++2NO2↑+2H2O

Cu+4HNO3(浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(此反应中只有两个HNO3被还原,所以n(NO2):N(被还原的HNO3)=1:13NO2+H2O===2HNO3+NO你推：aL(N

稀硝酸3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+H2O浓硝酸Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

1.总共消耗的HNO3物质的量=2倍Cu(NO3)2+1.12/22.4MOL.因为NO和NO2分子中只有一个氮原子.被还原的量为1.12/22.4MOL2.转移电子量=2*12.8/64MOL.=被

CUNO3+H2O+NO2

在稀HNO3中,因没有Al的钝化问题,所以当然是铝作负极：负极：2Al-6e-=2Al3+正极：2NO3-+8H++6e-=2NO+4H2O再问：��ô���ҼǴ��ˣ�再答：��ʵ�ۻ����ֻ�漰

Zn+2H+=====Zn2++H2Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O3Cu+8H++2NO3-====3Cu2++2NO+4H2O(铜过量）Cu+4H++2NO3-====Cu2++2

2Mg+O2=2MgO,Mg+2HCl=MgCl2+H2,2Mg+CO2=C+2MgOAl与酸、碱反应,Al+Fe2O3=Fe+Al2O3(铝热反应）Cu与稀硝酸,浓硝酸反应,与O2反应

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2(^)+2H2OCu+4H++2NO3-=Cu2+2NO2(^)+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO(^)+4H2O3Cu+

Cu:Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO2+H2OAl:Al+HNO3=Al2O3+NO2+H2O（致密氧化膜,阻止进一步反应）Fe:Fe+HNO3=Fe3O4+NO2+H2O（致密氧化膜,阻止进

Al,Fe常温下与浓H2SO4浓HNO3反应钝化生成致密的Fe3O4和Al2O3薄膜,阻止反应继续,所以不溶.（问的就是谁不溶）而Al可以与NaOH反应生成NaAlO2,所以Al会溶于NaOH,应该选

铜与硝酸有两个方程式,不知道你要哪个,一个是和浓硝酸反应,一个是和稀硝酸反应再问：都要，再答： 再答：第一个是浓的，第二个是稀的

因为Cu可以喝浓硝酸反应,而铁在浓硝酸中会发生钝化,表面生成氧化的保护膜,所以Cu成为负极继续反应.而Al可与NaOH发生反应,Mg与NaOH不反应,所以在第二个溶液中Al是负极

Cu和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，硝酸铜溶液呈蓝色，二氧化氮是红棕色气体，所以看到的现象是：铜片逐渐溶解、溶液变为蓝色且有红棕色气体生成，反应方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+

2Fe+6H2SO4=Δ=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2Al+6H2SO4=Δ=Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2OFe+6HNO3=Δ=Fe（NO3)3+3NO2↑+3H2OAl+6