怎么判断导电

对高一年级学生来说,只要记牢如下即可：1、酸、碱、盐都是电解质2、大部分金属氧化物是电解质能否导电也简单1、电解质的水溶液都能导电2、融化状态下的离子化合物的电解质都能导电.3、离子化合物一般都是由活

可以用电阻表来测量,最准确.溶液,可以看是否有离子例如食盐的水溶液导电,蔗糖的水溶液不导电.不要溶解的东西,卤化银也是导电的,因为它只有很少一部分溶解到水中,不过百分百电离的.有机溶液,多数不导电,不

1、常识2、导电性

首先,盐一定是电解质.又因为NH4HCO3是盐,所以它是电解质.第二：电解质一定是化合物.将化合物分为离子化合物及共价化合物.所谓离子化合物一般情况下就是含有金属的化合物,比如NaCl.离子化合物是在

盐酸可以导电.醋酸溶液可以.氯化钠溶液可以.氢氧化钠溶液可以.氨水可以.判断：首先电解质要是化合物,单质混合物什么的都不行.其次该物质要在熔融状态下或其溶液可以导电.是电解质不一定能导电,例如氯化钠其

金属导电是因为金属里有可自由移动的电子电子定向移动,即可导电

看里面是否有游离的电子,不如说Nacl,就溶于水,Na+和cl-离子游离于水中,就能导电了,而Agcl则不溶于水,所以不导电,部分物质是微溶比如说那个Ca（OH）2,导电性就差一点了

电解质,在溶液中或熔融状态下能够电离的盐.酸.碱.只要能电离就能导电.电离越完全导电性越好.

级别：三年级导电的物资很多,如金属.石墨.电解质溶液等等,电解质是在溶液或熔融状态下能导电的化合物,如NaCL.非电解质是在溶液或熔融状态下不能导电的化合物.如SO2.要想好好掌握就必须好好理解其定义

是电解质必须有离子产生,且是化合物导电是有离子或自由电子电解质（溶液）一定导电非电解质不一定不导电再问：那我怎么知道他有没有离子或自由移动的电子呢再答：这些就是靠自己总结了，无机化合物多数是离子化合物

一般几元钱一袋吧.

首先要学会根据电流和磁场判断电场力的方向,电场力的方向即半导体中载流子的受力方向（即判断出n型半导体的电子聚集到哪里,或p型半导体的空穴聚集到哪里）.对这两种半导体来说,同样的电流和磁场,电场力方向是

用水里加上氯化钠搅拌,直到看不到氯化钠为止.至于量嘛,自已看着办,只要不是氯化钠里加水就行.不过不能做坏事哟,而且不能用身体去试呀!PS:氯化钠好像还有一个名字叫"食盐"吧

离子化合物在融融状态下一定导电,可溶于水的离子化合物在水溶液中使得水溶液导电.酸碱盐（可溶于水）能使溶液导电.有机物基本不能使溶液导电,除了一些醋酸（乙酸）,等可电离出一些离子的东西.再问：离子化合物

通过电子式一般很难判断一种物质是否导电导电主要看物质是否有自由电子或者自由离子,比如金属单质,在金属内部结构中含有自由电子,因此在外加电场的作用下定向移动就能够导电；比如NaCl固体,在其结构内部含有

判断该物质的水溶液能否导电是判断电解质的一个方面,准确点说,应该是在水溶液里能导电,且由自身电离出阴阳离子的化合物.比如,二氧化硫的水溶液能导电,但是二氧化硫却是非电解质.因为二氧化硫的导电是由于二氧

固体物质导电,是由于存在可自由移动的电子,如金属单质.液体导电是由于存在离子,如氢氧化钠溶液或者熔融的氢氧化钠.电解质在固态下一般不导电,在熔融状态下或者溶液中才导电.

那不就是怎么判断电解质么?主要看电负性的差值.差值大于1.7的化合物基本都可以导电,无论熔融还是溶于水.这时这些化合物处于离子化合物的分类中.共价化合物在熔融状态下不能导电.有些共价化合物在溶于水时可

电解质的水溶液一般能导电,如盐酸,硫酸,醋酸,氢氧化钠非电解质如二氧化硫,氨气溶于水,能导电氯水能导电液态HCL不能导电,因为加热时氯化氢中的共价键不能破坏的,仍是分子,没有离子,还有纯硫酸等