往盛有10g碳酸钙的烧杯中加入50g的稀盐酸,恰好完全反应

CO2的质量为=（30g+80g）-101.2g=8.8g            

设需向右边的烧杯中加入碳酸钠的质量为x，5g碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳质量为y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100   &nbs

原溶液的溶质的质量为90g*10%=9gA,B烧杯中溶液的质量均为为100gA中溶质质量为19gB中溶质质量为9g

设生成氯化钙的质量为X,二氧化碳的质量为YCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑　100　　　　　111　　　44　50g　　　　　X　　　　Y100:111=50g:XX=55.5g1

CaCO3+2HCl=CaCl2=H2O+CO210073X2.2解得X=3.01g碳酸钙3.01g,其中钙为3.01*40/100=1.20g钙元素质量分数1.2g/10g*100%=12%

根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为80g+30g-101.2g=8.8g设30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 

产生CO2200+100-278=22gCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2m(CaCO3)=(22/44)*100=50g所以牙膏中碳酸钙的质量分数为50％

详细内容见下图

（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为84.32g．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy3.52g100/x=111/y=44/3.52gx=8gy=8.88g（2

CaCO3---------CO21004410X=4.4g实际增加的质量为10-4.4=5.6g因为Cu不会与HCl反应,所以要加入5.6gCu

设反应生成CaCl2的质量为x,生成CO2的质量为y.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1001114450gxy100/50=111/x=44/yx=55.5gy=22g反应后溶液的

最后的溶质是CaCL2,假设为xgCaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O100g111g44g10gxgyg有：100/10=111/x得到x=11.1g100/10=44/yy=4.4

设所用稀盐酸中溶质的质量为X克.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O1007310克X100/10克=73/XX=7.3克答：所用稀盐酸中溶质的质量为7.3克.说明：如果要算稀盐酸溶质的

设所用稀盐酸中溶质的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007310gx100/10=73/xx=7.3g稀盐酸中溶质的质量分数是7.3/50*100%=14.6%答：所用稀

答案AB碳酸氢钾和碳酸钙分子量相同,co3含量相同,所以二氧化碳相同,同理,CD明显不可能,所以选AB再问：C肯定对的，不确定B再问：B加入是生成氢气啊，肯定小于5.6啊再答：恩对，B是错的，C是对的

设10g鸡蛋壳中碳酸钙的质量是x克.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x10+90-97.8=2.2由方程式得：100:44=x：2.2解之得：x=5（克）则：碳酸钙的物质的

【1】发生反应的化学方程式为,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【2】求解100g该样品中碳酸钙质量{X}的比列式为-------,100:44g=X:8.8g【3】该氯化钙样品中钙元

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2(上升箭头)100442.86二氧化碳的质量：10+90-97.14=2.86克所以碳酸钙的质量：2.86乘以100除以44=6.5克

根据质量守恒定律先求出产生气体的质量.CO2=100g+200g－278g=22g设含碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O10044x22g100：44=xg：22gx=

生成二氧化碳的质量为10g+50g-56.7g=3.3gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x3.3g100/x=44/3.3gx=7.5g石灰石样品中碳酸钙的质量分数7.5