往含有碘离子和氯离子的-搜答案-搜搜做题作业网

硝酸根离子,钾离子再答：铵根离子再答：钠离子再答：钡离子

如果离子浓度相同(或接近)的话,Ksp最小的先沉淀,如该题中是碘离子先沉.如果浓度相差很大,[Ag]*[X]的乘积达到Ksp的离子先沉淀.

如果离子浓度相同(或接近)的话,Ksp最小的先沉淀,如该题中是碘离子先沉.如果浓度相差很大,[Ag]*[X]的乘积达到Ksp的离子先沉淀.先沉淀的是碘

溴离子碘离子亚硫酸根离子碳酸根离子

这几个离子根本不能大量共存,何谈分离?

额图呢!再问：详细点再答：你的图是“往含有碘离子和氯离子的稀溶液中滴入硝酸银溶液”的话，此题有解解看V1和V2的关系因碘离子与氯离子是在同一溶液中，则各物质的量浓度只要看各物质的量即可所以c(I-)/

Ag++I-=AgI(沉淀)先Ag++Cl-=AgCl(沉淀)后但碘化银先沉淀理由Ksp(AgCl)=1.56×10-10即溶液中银离子浓度乘以氯离子浓度=1.56×10^-10Ksp(AgI)=1.

因为根据氧化还原反应,强项先反应规律,碘离子的还原性在三者中最强

B电荷守恒0.2*e（Na+）+0.4*2e（Mg2+）=0.4*e（Cl+）+X*2e(SO42-)解得硫酸根离子的物质的量为0.3mol

选择题吧算电荷总数吧正电荷总数等于负电荷总数正电荷总数等于3*2+4*1=10再问：请问，答案？再答：1：82：63：44：2

氯离子Cl-硫离子S2-

还原性：S2―＞SO32―＞I―＞Fe2+＞Br―＞Cl―

应是Mg2+和Cl-.抱歉,超出了解范围.我是初中二年级的学生,我只知道镁离子和钠离子的在电学（电流方向的运动是由什么决定的）方面的知识.

Bi3++H2O+Cl-=BiOCl沉淀+2H+配制是先溶于浓盐酸,再用水稀释到需要的浓度,因为一旦水解生成BiOCl,就很难溶解了,甚至难溶于酸.Bi的离子,都是无色的.若有Fe3+,在pH再问：哪

答：【A】I-,Cl-：加AgNO3,生成AgCl(白色)、AgI（黄色）沉淀.加12%碳酸铵溶液,AgCl溶解,生成Ag（NH3）2+,仅有AgI（黄色）沉淀；【2】I-,Br-,：加AgNO3,生

1.加足量FeCl3,I2沉淀出来,过滤并萃取得到碘再把碘溶于Na2S得到NaI2.通足量氯气,Br2被置换出来,萃取分液后,把溴溶于Na2S得到NaI3.剩余的溶液中仅含Cl-

稀硝酸酸化的AgNO3溶液可以检验氯离子,稀硝酸酸化的BaNO3溶液可以检验硫酸根离子望采纳再问：用一种检验这两种再答：用硝酸银溶液，先产生白色氯化银沉淀，沉淀遇光变紫色，后变黑然后产生白色硫酸银沉淀

硫离子亚硫酸根离子碳酸根离子前两个被氧化碳酸跟离子遇酸生成co2再问：是通入氯气不是酸啊再答：氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，显酸性

氯离子氯离子和银离子化合能生成难溶于水的氯化银沉淀,它不溶于硝酸,但能溶于氨水中,所以常用硝酸银来检验氯离子亚硫酸离子检验方法：稀盐酸,澄清石灰水（或Ba（OH）2溶液）----无色刺激性气体（湿润的

比较电极电势即可