弱电解质加水稀释平衡的移动方向-搜答案-搜搜做题作业网

向粒子相对多的一侧移动.因为要对抗加水引起的粒子浓度降低

用勒夏特列原理（1）水解的方向粒子数目增大,加水稀释,单位体积内粒子数目减少,所以平衡向粒子数目增大的方向移动,也就是向水解方向移动,水解程度增大.（2）水解程度是指水解掉的部分占总量的比例,相当于化

正向移动.同一温度下醋酸电离平衡时[H+]*[Ac-]/[HAc]为一定值（Ac代表醋酸根,[X]代表X的物质的量浓度）,叫做醋酸的电离常数,通常用Ka表示.稀释a倍后,各物质浓度等比缩小为原来的1/

1、以醋酸电离为例2、CH3COOH=CH3COO-+H+,其电离常数为K=【C（CH3COO-）*C（H+）】/C（CH3COOH）3、当加水,则以上三种粒子的浓度同时减少,为了使得K不变（K在温度

弱电解质是浓度越大时越不容易电解,浓度越稀时越容易电解,浓度大时,分子相互碰撞的机会增加容易形成分子,浓度稀时,机会减小,电离程度增大

----------CH3COOH===(可逆）CH3COO-+H+以下均为假设平衡时浓度（mol/L)111化学平衡常数K=1加水稀释2倍（mol/L)0.50.50.5浓度熵Qc=0.5因为Qc＜

首先,可以肯定地说,二者是不矛盾的.我们可以这样理解弱电解质的电离平衡：在溶液体系中,弱电解质分子电离成离子的速率=阴阳离子结合成弱电解质分子的速率,即达到电离平衡.稀释溶液时,整个电离方程式中的各物

1.为什么加水稀释,电离平衡向电离方向移动呢?因为在水中的电离水实际上是参与电离的物质,电解质是在水分子的作用下离解的,离解后形成水合离子.也就是说水充当了反应物的角色,加水稀释实际上就是增加了反应物

越稀越电离,稀释时会使溶液中的离子浓度减小,根据平衡移动原理会向离子浓度增大的方向移动,也就是正方向移动.

因为弱电解质电离时,溶液越稀电离程度越大,所以加水稀释时,向电离方向移动,即向正向移动.

电离和溶解相似,水越多就可以溶解更多的溶质,电离同样如此

生成物也减小了

如果ABCD都是气体的话,就向正反应进行,用水稀释相当于在原料中加入水,所以……

在其他条件不变的情况下,向一定浓度的弱电解质溶液中加水,由于水分子数增多,使得弱电解质电离的离子之间的距离增大,离子间相互碰撞结合成分子的机会减小,单位时间内离子间的有效碰撞次数减少.另外,弱电解质分

加水稀释,离子浓度会减小,也就是离子互相碰撞结合成化合物的机率就减少了,就会有更多的分子电离,最后电离速率与离子结合成化合物的速率相平衡.所以电离平衡会正移.这也就是勒沙特列原理中的向减小这种变化（使

稀释之后溶液中总的溶质提供的粒子浓度减少,所以向电离正向移动减弱这种改变,类似气体压强的变化

氯水显酸性,加水稀释时氯水的酸性会减弱,也就是说氯水中的氢离子浓度降低,酸与碱都会抑制水的电离,溶液酸性减弱,水的电离就会正向移动.

化学计量数相等?CH3COOH=可逆符号=CH3COO-+H+离子数目增多化学计量数相等?再问：CH3COO-+H2O可逆符号CH3COOH+OH-再答：SORRY看成CHOOH的电离了应该是稀释时体

如果仅仅是加水,其他条件不变,因为水的电离平衡没有被打破,所以：加水后,水的电离平衡不变化.

溶解度和溶度积是溶质的一种属性,只和溶液当前温度有关.

弱电解质加水稀释 平衡的移动方向