弱电解质中的质子守衡

解题思路：根据电离以及水解等分析考虑解题过程：最终答案：略

酸碱盐,含金属的化合物都是电解质强酸强碱和大部分盐是强电解质弱酸弱碱和水及少量的盐是弱电解质高中阶段可以把盐都看做强电解质,弱电解质的盐出题不会有再问：如何判断强酸和强碱？

这句话是正确的强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离,电离程度一定大于弱电解质.对于所有的强电解质,它们都可以在水中或多或少的电离出一部分离子,而且是完全电离,比如BaSO4,虽然难溶,但它在水中溶解

1.形成回路2.提供反应环境（酸性、碱性）3.有的提供反应物电解质溶液一般参与正极反应的,如铜锌原电池是电解质溶液中的氢离子得到电子在正极铜片上生成氢气.因为电极电势问题,电子能顺着导线经外电路到达正

可以按照归类来分,首先是酸类,强酸是强电解质,弱酸是弱电解质其次碱类,和酸类一样的道理再次是盐类,强酸强碱盐是强电解质,强酸弱碱、弱酸强碱盐均是弱电解质关于你补充的这个,这些都是作为化学的常识来记忆的

强电解质.虽然硫酸钡实难溶物.但是只要是溶解的都电离.所以是强电解质

水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质,蔗糖、乙醇等都是非电解质.在水溶液中几乎完全发生电离的电解质叫做强电解质；反之为弱

决定强、弱电解质的因素较多,有时一种物质在某种情况下是强电解质,而在另一种情况下,又可以是弱电解质.下面从键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等方面来讨论这些因素对电解质电离的影响.　　（1）电解质的键型不

溶解于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质.此定义可以分解为三要素：①熔化或者溶解.②能导电.③化合物.但在判断电解质的强弱时,没有明确指出具有极性键的共价化合物,哪些是强电解质,哪些是弱电解质.究竟

电荷守恒是指所有的正电荷的数量与所有负电荷的数量相等像镁离子是2价的所以写的时候前面要加2物料守恒是指假设是NaHCO3溶液如果HCO3-没有电离和水解,那么Na+和HCO3-浓度相等.现在HCO3-

质子就是氢离子,是水电离出得氢离子与水电离出的氢氧根离子浓度相等.

先明白几个定义：电解质指在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物,包括酸碱盐和水.非电解质指在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物,主要包括大多数的有机物,如酒精和蔗糖.而强电解质指在水溶液中完全电离的电解

NaHCO3的质子守恒式：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO3^2-)因为HCO3-不影响溶液中H+和OH-的浓度.影响H+和OH-的浓度的是水电离出的H+和OH-,HCO3-电离出

抑制什么电离?应该是抑制水的电离吧!因为弱酸中电离出来的氢离子,使水电离出来的氢离子浓度增大,水电离平衡左移,水的电离就受抑制.同理弱碱也是,电离出来的氢氧根同样使水电离平衡左移,水解程度减小,受抑

不是.有的气体是弱电解质,如氟化氢,硫化氢；有的气体是强电解质,如氯化氢；有的气体是从弱电解质变化而来的,如你说的CO2,还有SO2.复分解反应发生的条件是：弱电解质、气体、沉淀如实验室制氯化氢气体：

弱电解质不一定是难电离的,同理,强电解质不一定是容易电离的.强电解质在水溶液中完全电离,弱电解质部分电离,强与弱之间是完全与部分电离的关系,与溶质的溶解度无关,只要难溶物（例如AgCl）溶解在水中的那

电解质是溶于水或熔融状态下可以导电的化合物非电解质是溶于水或熔融状态下都不导电的化合物强电解质是在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质弱电解质是在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质常见的强电解质:强酸：

电解质：指在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物,包括酸碱盐和水.非电解质：指在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物,主要包括大多数的有机物,如酒精和蔗糖.强电解质：指在水溶液中完全电离的电解质,包括强酸

首先必须是化合物,然后由在溶液中或在熔融状态下能否完全电离来判断,在溶液中或在熔融状态下能完全电离的是强电解质,不能完全电离的是弱电解质.

解题思路：根据盐酸是强酸，醋酸是弱酸分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inclu