abcd均为四种短周期元素,0.5mola
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 05:56:12
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A最外电子是内的2倍、由于最外层电子不超过8,所以内电子只能是2个,A为6号元素碳.M焰色反应是黄色,这是钠元素特有的焰色.又由于淡黄色,因此M是过氧化钠C是氧,D是钠
(1)在第一份样品中加入过量盐酸,充分反应后放出0.896LH₂,残留不溶于酸的固体0.56g(2)在第二份样品中加入过量浓氢氧化钠,微热放出0.896LH₂,残留不溶于碱的固
总的来说就联想加上猜测啦.先把短周期的元素列出来,既然D的原子半径最小,又可以和ABC分别形成电子数相等的物质,那八成就是H与二三周期的非金属元素形成10电子和18电子的氢化物,又知道C的电子关系,可
首先,c单质从酸中置换出氢气后,电子层结构变成了氖原子的电子层结构,氖是10号原子,c原子失去电子后电子数变成了10,说明c在第三周期,设c的最高化合价是X c +
首先,c单质从酸中置换出氢气后,电子层结构变成了氖原子的电子层结构,氖是10号原子,c原子失去电子后电子数变成了10,说明c在第三周期,设c的最高化合价是Xc+xH+=cx++x/2H2箭头1mol2
B是钠,C是氧,D是硫
1.B元素的名称是(氮)B在周期表中位于第(二)周期,第(VA)族四种元素中的三种组成的离子化合物有(NaOH,NaNO3,NaNO2,NH4NO3),写出其中的两个电离方程式(NaOH==Na++O
主要化合价看不大清楚,能详细说下吗再问:x是+1y是-2z是-2和+6w是+7,-1n是+2谢谢你了帮帮忙哈再答:X是钠,Y是氧,Z是硫,W是氯N是镁再问:怎么从原子半径和主要化合价看出来例如+1价有
A是氢,B是碳,C是氧,D是甲是甲烷,乙是过氧化氢,丙是水,丁是过氧化钠,戍是氧化钠再问:你。。。这推断的根据是。。。
A:钠(H)B:铝(Al)C:硫(S)D:碳(C)最高价氧化物对应水化物之间两两反应的离子方程式A+B:OH-+Al(OH)3==AlO2-+2H20B+C:Al(OH)3+3H+==Al3++3H2
(1)C为CL时最大与他相邻的有S,HE和F,他们原子序数之和为最大值602,(1)磷(2)HSH,S周围8个点,与H形成两对共用电子对(3)CL2+H2O=H++CL-+HCLO
问题不够清楚,不过先给你个大概的可能吧,你再把题看看做相应的处理;常温下为气体的,NH3、CO、CO2、HF、CH4、H2S、HCl;再根据ABCD的顺序,A很可能就是H,而B可能就是C、N、F、S、
解题思路:根据元素周期表性质递变进行分析。解题过程:解析:氧原子最外层电子数为6,电子层数为2,则X为O,短周期与氧同主族的元素为S,则Z为S;Cl与S同周期,最高正价为+7,最低负价为-1,代数和为
原子或离子半径的大小是这么判断的:1、画出原子或离子的结构示意图,这个总会吧?例如钠离子:+11,2,8(图没法话,了解?)2、比较核外电子层数:电子层多的,半径自然大(想象一下就能明白啦?)3、电子
A、OH-;B、Na+;C、Al^3+;D、H3O^+;E、O2^2-甲、NaOH;乙、Al(OH)3;丙、Na2O2;丁、H2O;戊、N2H4ABCDE为5种短周期元素构成的离子,ABCD含有10电
B不对,C6H6(苯)、C2H2(乙炔)等C:H=1:1如果不明白,我的QQ是469448526,可以加我,一起讨论
每个选项都分析一下好了.A、A为N2,Mg能在N2中燃烧产生Mg3N2,离子化合物,阴阳离子个数比2:3对的.B、A为C,D为碳酸,不是强电解质,错误C、若D为HNO3,A可以为N2,也可以是NH3,
AB同周期,而B2+和C-具有相同的电子层结构,说明C在下AB的下一周期,A2-,C-,B2+具有相同的电子层结构,带电荷最多的半径最大,就是C啦.