常温下PH=4的HCL和PH=10的

对；对于pH=13,[OH-]=0.1mol/L;pH=14,[OH-]=1mol/L;混合后[OH-]=(0.1V+1V)/2V=0.55mol/L;在0.1~1mol/L之间,所以pH在13~14

1、根据定理来计,很容易的,就是2和122、还有一种更简单的方法,就是就看浓度的数有多少个零,酸的就是零的个数；碱的就是用14（注意：温度不同,这个数不同,100摄氏度时是12）减去零的个数.

只是说混合而已,没说明酸的体积,如果酸的量远比碱的体积大,结果当然是显酸性了.等物质的量的弱酸和强碱反应得到的盐溶液才是显碱性了.除了考虑：电离,水解,抑制水解,促进水解,还要考虑物质的量多与少的问题

数量级差两个单位级即可忽略,如10-2再减去10-4可以认为是10-2,还有,混合溶液体积是2V

你计算ph时用的事浓度,液体的体积为原来的2倍,所以要除以二.再问：不明白，请再讲一下再答：计算PH时，使用的是H离子的浓度。就是氢离子数与体积的比值，因为你是等体积混合，体积即为2。为了方便理解，你

pH=7.由pH定义可知,HCl溶液中,c(H+)=10的负4次方mol/L,NaOH溶液中,c(H+)=10的负10次方mol/L,由常温下水的自偶电离常数c(H+)*c(OH-)=10的负14次方

pH=12的NaOH溶液中c（OH-）=10-2mol/L，pH=1的HC1溶液c（H+）=0.1mol/L；设氢氧化钠溶液体积为V（碱），酸溶液体积为V（酸），依据溶液混合后pH=2，氢离子过量，混

pH>7才对,因为NAOH和CH3COOH的摩尔数相同,生成的是CH3COONa,是弱酸强碱盐,乙酸根会水解使溶液呈碱性.

A+B=14说明浓度相等,因为都是强电解质.所以1等于72大于7

因为醋酸是弱酸,pH=2的醋酸中实际的醋酸浓度要比0.01mol/L大很多.因为NaOH是强碱,所以pH=12时浓度就是确切的0.01mol/L.因此在中和后,原先未电离的醋酸继续电离,这个效应要大于

人体不是常温,人体温有36度,pH+pOH

答案选C,因为AC是弱酸,在稀释的过程中,电离平衡向右移动,溶液中氢离子的物质的量增加,而盐酸不变!

第一个PH为5第二种PH为10第一种情况设HCl体积为11x可算出两种溶液混合后氢离子物质的量为(10-4)*2x进而可算出氢离子溶度为10-5mol/L算出ph为5第二种情况设NaOH体积为11x可

解;PH=4的盐酸中C(H+)=10^-4mol/L,PH=10的NaOH中C(H+)=10^-10mol/L则C(OH-)=10^-4mol/L当体积比为1：1时,酸碱正好完全中和,PH=7当体积比

氢离子浓度大于氢氧根离子,因为醋酸是弱酸.

不是再问：求解！再答：例如10mol/L的NaOH溶液再问：那这个就不能用ph表示了吗?再答：PH只是一个方便比较小的计量数计算的，如果酸碱性较强时，一般用物质的量的浓度表示再问：知道了谢谢！

1(1)PH=2的硫酸溶液氢离子浓度为10^（-2）PH=11的氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度为10^(-3)PH=10的混合液氢氧根离子浓度为10^(-4)设硫酸溶液体积为v1氢氧化钠溶液体积为v2则混

原来的醋酸浓度是0.1mol/L等体积混合就是0.1/2=0.05mol/L

A．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，①中水的电离程度最大，②中氢离子浓度等于③④中氢氧根离子浓度，②③④中水的电离程度一样大，故A错误；B．pH=12的

方程两边同乘以10000,得：10＝（100V碱-V酸）/（V酸+V碱）两边同乘以V酸+V碱得：10V酸+10V碱＝100V碱-V酸.转移合并同类项得：11V酸＝90V碱.所以混合体积比：V酸/V碱＝