常温下PH=3的HCl与PH=13的NaOH等体积混合,求混合后PH
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/14 07:45:40
![常温下PH=3的HCl与PH=13的NaOH等体积混合,求混合后PH](/uploads/image/f/4311858-66-8.jpg?t=%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8BPH%3D3%E7%9A%84HCl%E4%B8%8EPH%3D13%E7%9A%84NaOH%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%B7%B7%E5%90%88%2C%E6%B1%82%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8EPH)
醋酸是弱电解质,不完全电离.其浓度大于氢氧化钠,相当于有酸剩余.
只是说混合而已,没说明酸的体积,如果酸的量远比碱的体积大,结果当然是显酸性了.等物质的量的弱酸和强碱反应得到的盐溶液才是显碱性了.除了考虑:电离,水解,抑制水解,促进水解,还要考虑物质的量多与少的问题
这个必须小于7pH=13的NaOH溶液中c(OH)=0.1mol/L,c(NaOH)=0.1mol/L.pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)=0.1mol/L,c(CH3COOH)>>0.1mol
10.首先假设两者都是强碱,那么他们等体积混合PH是不变的,因为氢氧根离子浓度没变.但是,事实上其中有一个是弱碱,由于等体积混合,弱碱的浓度下降,那么他就要继续电离.所以PH>10.
pH=7.由pH定义可知,HCl溶液中,c(H+)=10的负4次方mol/L,NaOH溶液中,c(H+)=10的负10次方mol/L,由常温下水的自偶电离常数c(H+)*c(OH-)=10的负14次方
pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L,pH=1的HC1溶液c(H+)=0.1mol/L;设氢氧化钠溶液体积为V(碱),酸溶液体积为V(酸),依据溶液混合后pH=2,氢离子过量,混
c(OH-)=10^-6mol/L,c(H+)=10^-4mol/L,令其物质的量相等,则V(NaOH):V(H2SO4)=100:1再问:不对......再答:改一下,c(NaOH)=(10^-6-
A+B=14说明浓度相等,因为都是强电解质.所以1等于72大于7
醋酸是弱电解质,当溶液PH=2时,溶液中氢离子浓度是0.01mol/L,而醋酸并未完全电离,所以醋酸中的H的实际浓度大于0.01mol/L,所以当它与0.01mol/L的氢氧化钠溶液反应,由于氢的浓度
硫酸和NaOH都是强电解质,在水溶液中完全电离,水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,则水的离子积常数增大,硫酸中硫酸电离出氢离子浓度远远大于水电离的,所以水的电离几乎不影响溶液中离子浓度,则溶液的
第一个PH为5第二种PH为10第一种情况设HCl体积为11x可算出两种溶液混合后氢离子物质的量为(10-4)*2x进而可算出氢离子溶度为10-5mol/L算出ph为5第二种情况设NaOH体积为11x可
醋酸是弱电解质,当溶液PH=2时,溶液中氢离子浓度是0.01mol/L,而醋酸并未完全电离,所以醋酸中的H的实际浓度大于0.01mol/L,所以当它与0.01mol/L的氢氧化钠溶液反应,由于氢的浓度
若酸为强酸,pH=7若酸为弱酸,pH《7
他们的反应是1:1的等物质的量的反应:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O再问:可是醋酸是弱酸啊电离程度弱而又等体积所以应该浓度大点呀~~~我不知道为什么这么想不对再答:再问:老师呀我听
解;PH=4的盐酸中C(H+)=10^-4mol/L,PH=10的NaOH中C(H+)=10^-10mol/L则C(OH-)=10^-4mol/L当体积比为1:1时,酸碱正好完全中和,PH=7当体积比
仍然是3等体积混合后,虽然混合以及电离平衡的达成应当是同时进行的,但为了讨论的方便,我们不妨假设为两个过程先后发生,假定在混合的时候,醋酸分子不解离,醋酸根离子不同氢离子结合,都保持不变.这样,在所得
不对酸没有说是不是强酸,不好判断但氨水是弱碱,没有全部电离中和反应开始之后,氨水将不断的电离出新的OH-因此如果酸是强酸的话,混合后溶液将成碱性.酸是弱酸的话,不好判断.显中性的可能性很小,但不是没有
A.酸或碱抑制水电离,酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大,其抑制水电离程度越大,①中水的电离程度最大,②中氢离子浓度等于③④中氢氧根离子浓度,②③④中水的电离程度一样大,故A错误;B.pH=12的
A:首先要知道:酸碱抑制水的电离,可以由酸碱的pH值准确算出水的电离.所以要比较的就是各溶液的pH值.(1)>2;(2)=2;(3)=12;(4)=12;所以)(1)中水电离程度最大,另外3种溶液均相