常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/08 22:41:19
由0.1mol//的一元酸HA溶液,pH>1,0可知,酸为弱酸.由0.1mol/l的一元碱BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=10^12,结合c(OH-)c(H+)=10^(-14),可知c(OH-
常温下Kw=c(OH-)×c(H+)=10-14,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8,得c(H+)=10-3mol/L,A.水电离出的c(H+)=c(OH-)=
AD结合c(OH-)·c(H+)=1×10-14,可知溶液中c(OH-)=10-11mol·L-1,c(H+)=10-3mol·L-1,可见0.1mol·L-1某一元酸HA是弱酸,并没有全部电离出H+
c(OH-)/c(H+)=1×10的负8次方,c(OH-)*c(H+)=1×10的负14次方.得出c(H+)=1×10的负3次方,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液,说明这是个弱酸.0.1mol/L
等体积混合,HA和NaOH物质的量相等,恰好完全反应,反应后溶液为单一的NaA溶液.1、如果HA为强酸,则NaA不发生水解,溶液为中性,pH=72、如果HA为弱酸,则NaA发生水解,溶液为碱性,pH>
你这个问题是不是问V=多少时呈中性如果是的话就要用盐类水解的知识了HA如果是弱酸的话NaA就会水解呈碱性所以得多加点酸
D再问:能否解释一下B同D?再答:如HA为强酸,则pH=1;CH3COONa溶液是碱性溶液
常温下,0.1mol/L的HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8,c(OH-).c(H+)=10-14,则溶液中c(H+)=0.001mol/L<0.1mol/L,则HA是弱酸,A.酸溶液中水
常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,即[H+]=0.01mol/L,为弱酸;[OH-]/[H+]=10^12[OH-]X[H+]=10^-14,[OH-]=0.1mol/L,为强碱
常温下,c(OH--)*c(H+)=1x10^14,两式变形即可得答案由上面得,HA是弱酸,所以在中和过程中继续电离H+,所以过量
酸是弱酸,碱是强碱.等浓度等体积混合,刚好完全反应,产物强碱弱酸盐,呈碱性.A-发生水解.答案A对的.C应该打错了吧c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)电荷守恒也是对的再问:恩C是打错了,
常温下c(OH-)/c(H+)=1×10的负10次方,是要利用这个)溶c(OH-)xc(H+)=1×10的负14次方,求c(H+)=10的负2次方,所以判断0.1mol/L某一元酸(HA)为弱酸,可以
溶液中c(OH-)乘以c(H+)=1×10-14mol/L,和c(OH-)/c(H+)=1×10-8可得A答案.
应该给出NaA溶液的浓度!设NaA溶液的浓度也=0.1MHAA-+H+[H+]=0.001M;所以,[A-]=0.001M;[HA]=0.1-0.001MKa=[H+][A-]/[HA]=10^-5A
常温下,c(OH-)xc(H+)=10^-14,联立c(OH-)/c(H+)=10^-8,可解得:c(OH-)=10^-11,c(c(H+)=10^-3,即POH=11,则PH=3.因为一元酸的浓度为
根据c(OH−)c(H+)=10-8和c(H+)×c(OH-)=10-14可知,溶液中C(H+)10−14C(H+)=10-8,解之得c(H+)=0.001mol/L<0.1mol/L,则该酸是弱酸,
因为c(OH-)/c(H+)=1×10的负8次方而且常温下有c(OH-)×c(H+)=1×10的负14次方可知HA为弱酸由物料守恒,A-离子守恒,可得c(HA)+c(A)=0.1mol/L
前半句话,说明是弱酸.应该是11把.不怎么清楚.你确定题目没错?
这个问题很简单啦,你是高中的吧?根据物质守恒,可以知道A-+HA的物质加到一块才是0.1mol/L的.而C(A-)+C(HA)+C(H+)大于等于0.1mol/L
因为c(H+)Xc(OH-)=10^(-14)又c(OH-)/c(H+)=1*10的负8次方可以解得c(OH-)=10^(-11)mol/L,c(H+)=10^(-3)mol/L因为酸性溶液,所以水电