常温下,有PH为12的NaOH溶液10ml,加入PH=2的任意一元酸
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/13 02:27:10
在碱溶液中,水电离生成的OH-太少了,忽略不计了.水电离的OH-浓度=水电离的H+浓度=溶液中H+浓度=Kw/c(OH-)=1×10^(-14)÷0.01=1×10^(-12)mol/L<<0.01m
正确醋酸是弱酸,不完全电离,ph=2的醋酸浓度远大于0.01mol/L,而NaOH是强电解质,浓度等于0.01,即醋酸过量.所以反应后显酸性.
(1)强酸:0.01(100-v1)/(100+v1)==0.001v1==81.8mlHR---弱酸:V1
(1)若用pH=10的NaOH溶液,应加入1000mL.(2)若用pH=2的盐酸,应加入90mL.(1)pH=12的NaOH溶液,OH-浓度为0.01mol/L;pH=11的NaOH溶液,OH-浓度为
两种NaOH中OH-浓度分别为10^-6和10^-4,故混合溶液中c(OH-)=(10^-6+10^-4)/2=5.05*10^(-5)c(H+)=10^-14/(5.05*10^-5)=1.98*1
9:10原来每份5mL的氢氧根离子的物质的量浓度为0.01mol每升,设加xmL水后物质的量浓度为0.001mol,则有0.01×5/(5+x)=0.001,解得x=45ml水pH=10的NaOH溶液
NaOH溶液中主要存在的是OH-,所以计算应该以OH-为准,C(OH-)=(0.01+0.0001)V/2V=0.005mol/l,再利用C(H+)*C(OH-)=10的-14次方求得C(H+)=2*
NaCN为强碱弱酸盐,其成酸性是因为CN-与水的H+结合,促使水电离产生OH-而NaOH的OH抑制水的电离,所以NaCN溶液水的电离程度大.
加900ml不用物质的量,用物质的量浓度
pH=12则H+浓度是10-12,而水电离的H+和OH-永远相等,所以水电离的OH-就是10-12mol/L咯.
常温下,有pH=11的NaOH溶液100ml,若将其pH变为10(溶液混合造成的误差忽略不计,计算结果保留小数点后一位).1)若用pH=9的NaOH溶液,应加入______mLc(OH-)=[(10^
醋酸是弱电解质,当溶液PH=2时,溶液中氢离子浓度是0.01mol/L,而醋酸并未完全电离,所以醋酸中的H的实际浓度大于0.01mol/L,所以当它与0.01mol/L的氢氧化钠溶液反应,由于氢的浓度
90pH降1稀释10倍10(0.1*10+0.001*x)/(x+10)=0.01
PH=12,就意味着OH-离子浓度为0.01mol/L,所以,这个PH=12的NaOH溶液,浓度为0.01mol/L.则,10ml溶液中有NaOH0.0001mol.A.90ml蒸馏水,0.0001/
1,100ml2,用HCl中和掉那1/12的NaOH3碱性若应大于4等于
(1)pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L,pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L,pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L,设
他们的反应是1:1的等物质的量的反应:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O再问:可是醋酸是弱酸啊电离程度弱而又等体积所以应该浓度大点呀~~~我不知道为什么这么想不对再答:再问:老师呀我听
(1)pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L,pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L,设加入水的体积是V2,c1V1=c2(V1+V2)=0.01mol/
1.加入900mL~因为PH=10的NaOH溶液对于PH=12的NaOH里的氢氧根可以忽略不记~2.100~3.900
常温下,pH为m的稀硫酸,c(H+)=10-mmol/L,pH为n 的NaOH溶液中c(OH-)=10-14+nmol/L,二者混合,发生反应H++OH-=H2O,(1)如果V1=V2,即c