常温下,在等体积的密闭容器中,将物质的量相等的下列各组气体混合
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/20 03:56:09
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2H2S+SO2=3S+2H2O设原有H2S和SO2各2份,则反应后理论上还有一份SO2,也就是体积变为1/4.(产物均为非气体)但是,这里有个特殊的地方,SO2是易溶于水的,反应生成了水,那么必定有
K=[CO]·[H2O]/[CO2]·[H2]由于随着温度的升高,平衡常数增大,反应程度增强,根据夏特列定律,可知该反应为吸热反应此时已经平衡,K=1.0,所以温度是830
解析:等物质的量的SO2和H2S反应后SO2有剩余,其物质的量是原来1/4的,同温同容条件下容器内压强之比等于气体的物质的量之比,很容易选B
烷烃通式CnH2n+2,1mol烷烃完全燃烧消耗氧气物质的量应为1.5n+0.5mol.现在是2体积烷烃假设是2mol,需消耗氧(3n+1)mol.由题,应有10
决定反应速率的因素主要是温度和浓度.在这个反应里,虽然在压强不变的情况下充入N2会使H2O和H2的浓度降低.但由于反应物Fe和生成物Fe2O3是固体,固体与气体的接触面积有限,故气体浓度改变时,对气体
D因为反应速率主要跟体积有关,公式:V(速率)=c/t,而c=n/v(体积)
等物质的量的SO2、O2、SO3(气)的混合气体,在一定温度和压强下,反应达平衡时,容器中混合气体的密度比反应前减少了113,则根据ρ=mV体积增大了112,根据在相同温度、相同压强下,气体的物质的量
P1=Po=1*10^5pa=0.1MpaV1=4m^3P2=35MpaP1*V1=P2*V2V2=(P2/P1)*4=35*4需要充入的氮气体积V=V2-V1=34*4=136立方米
密度=质量/体积2SO2+O2=2SO3这个反应前后物质都是气体,气体质量守恒,所以密度的减少是因为反应发生在体积可变的容器中,气体体积增大造成的.即该反应向左进行了.密度后:密度前=12:13即体积
选ABA、2H2S+SO2=S↓+2H2O根据化学方程式可知2molH2S和1molSO2恰好完全反应,生成物中无气体,所以容器内压强最小B、2H2+O2=点燃=2H2O根据化学方程式可知2molH2
选D,H2S+Cl2=2HCl+S反应前后气体物质的量没有变化而其他三个均有变化2H2S+SO2=2H2O+3S2NO+O2=2NO22HI+Cl2=2HCl+I2
A中两气体常温不反应C中反应后物质的量不变D中两气体常温不反应只有B常温反应,且物质的量减小,所以压强最小
2CnH2n+2+(3n+1)O2=2nO2+2(n+1)H2O根据题意,消耗的氧气在10(不含10)体积至19(含19)体积之间.3n+1在10与19之间,取整数,n在3与6之间.n是4或5.烷烃是
1.设它们质量为mg则SO2的物质的量为m/64,H2S物质的量为m/34.SO2+2H2S=3S+2H2O反应后,SO2过量,其物质的量为m/64-m/68反应前总的物质的量为m/64+m/34所以
假设开始N2是1L则O2和H2就是3L.后来N2还是1L,而另一边也只有1L了.就是O2和H2总共反应掉了2L(1)剩余1L是H22H2+O2=2H2O212aa3a=2a=2/3原来有O22/3LH
2H2+O2=H20(1)氢气比氧气多此反应为气体减小反应,少了1/4气体则此1/4气体中,氢气有2/3,氧气有1/3.剩余为氢气,则氢气1/4*2/3+1/2=2/3氧气为1/4*1/3=1/12故
答案A常温常压下能反应的只有HCl和NH3NH3+HCl==NH4CL所以0.3molHCl和0.3molNH3反应后得到0.3molNh4Cl固体,压强为0最小了其他几组其他常温常压下都不能反应
是4因为发生反应:2H2S+SO2=3S+2H2O,生成物常温下是固体和液体,气压变为原来的1/4,而1、2、3在阳光下没什么反应的.
D!设各种气体均为1摩:(1)常温常压下AN2,H2BH2,O2CSO2,O2以上3组不反应,ABC内气体均为2摩!(2)2H2S(g)+SO2(g)==3S(s)+H2O(l)---1mol----