常温下,在四个容积相等的容器中,分别投入

如果是同温同压的两个容器,那么不一定相等的是质量.因为在同温同压下,相同体积的气体含有相同的分子数.（阿伏伽德罗定律）,两气体分子数相同,那么物质的量一定相等.又因为全都是双原子分子,所以原子数相同.

解析：等物质的量的SO2和H2S反应后SO2有剩余,其物质的量是原来1/4的,同温同容条件下容器内压强之比等于气体的物质的量之比,很容易选B

第一个的转化率大于第二个的.反应物系数大于生成物系数.可以这么想：首先让两个容器都保持压强不变,平衡后,俩容器的容积都要减小,这时你为了让第二个容器体积不变,要增大体积,压强随之减小,反应逆向移动,转

先A与B比较,在同样的温度下,因为B中的SO2量多,所以最后的浓度要高于A中的SO2浓度.排除B.C与D比较,因为c中最后,如果能完全反应,将生成10mol的SO3小于D中的15mol所以这两个反应,

铝制容器.浓硝酸的强氧化型能使铝表面形成致密的氧化膜,阻止浓硝酸和铝反应再问：ͭҪ��Ũ���ᷴӦ������再答：ŨHNO3��Cu��Ӧ���ң���ɺ���ɫ���壬��Һ����ϡHNO3��

1、常温SO2和O2只有极小部分反应生成SO3,可以忽略,所以气体总物质的量是3mol.2、常温下完全反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,而常温下水是液态,所以气体总物质的量是0.3、气体状态时

选ABA、2H2S+SO2＝S↓+2H2O根据化学方程式可知2molH2S和1molSO2恰好完全反应,生成物中无气体,所以容器内压强最小B、2H2+O2=点燃=2H2O根据化学方程式可知2molH2

看生成物都有什么,是什么状态的,要想是压强最小,生成物为固态或液体容器内气体总和为3摩尔,生成物为固体的是D,A有水蒸气+硫B水蒸气C二氧化氮气体只有D中只为固体

A中两气体常温不反应C中反应后物质的量不变D中两气体常温不反应只有B常温反应,且物质的量减小,所以压强最小

选ANH3+HCl==NH4Cl（固体）

2H2S+O2=2S+2H2O2H2S+3O2=2SO2+2H2O没有说明温度,默认为是常温,水是液态.忽略SO2在水中的溶解（1）全部生成SO2的情形说明O2过量,反应按方程2进行,x小于或等于氧气

2N2+3H2=2NH3反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8L（S.T.P),即共有32mol的气体,其中NH3的含量（体积分数）为25%,可求出n（NH3）＝8,则求出n(N2)=12,n(H

1.容积可变的容器,压强不一直不变么?2.假设平衡时都有1mol,那平均分子质量为(46/3)*NA---15.33NA缩小容积,平衡左移,假设平衡左移0.5mol,平均分子质量为（44/2.5）*N

我讲下为什么M=12,M不变这个你就应该能明白了.很简单的,你看反应式,从左到右气体分子数增加了1,气体质量增加了12(就是相当于把1份C变成气体),所以如果原来的平均分子量是12的话,那么无论怎么移

容积恒定,固体A变为气体C,D,气体质量肯定增加,混合气体的密度也增加,当混合气体的密度不发生变化,能表明该反应已达到平衡状态.1对.由于气体化学计量数前后一样,都是2,所以容器内气体的压强永远不变,

极端假设,2H2S+O2=2S+2H20此时,1molO2对应n(H2S)=2mol,即a=2容器内气体为3mol2H2S+3O2=2SO2+2H2O此时,1molO2对应n(H2S)=2/3mol,

C

解析：16gO2物质的量=0.5mol燃烧通式：CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2―→xCO2+（y/2）H2O2Na2O2+2H2O―→4NaOH+O2↑所以可以找出CxHyOz与生成的O2的

A5gh2氢气的摩尔数最多

比较相对分子质量即可A2B36.5C64D44所以选A