已知某温度下,1mol的氨水c(oh)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/05 20:44:26
0.2mol/L的大如果电离程度一样的话,0.2是0.1的10倍.但是0.1的电离程度大,所以要小于10倍
ph+poh=13.4所以中性时ph=6.7之后水电离的为4.0x10负十三次方mol/L所以此时溶液可能是酸性也可能是碱性则该溶液ph=13.4—lgc(H)=1或者是等于—lgc(H)=12.4
在建立质子守恒方程时首先要找好基准体系,在NaHB体系中,为计算方便,常将HB-设定为基准体系,那么以此为基准,质子守恒方程左边为基准物质失质子后的物质,右边为得到电子后的物质,故此方程中没有HB-
首先,这个题目有错--等体积混合---少一句话-反应前后液体体积不变化!好吧其实这是我们老师讲过的一道题.出自2009山东理综.题目有一定难度,我们班就我完整解出来.我说一下我的做法:关键是这个条件“
10ml0.1mol/l的氨水的ph值大于100ml0.01mol/l的氨水溶液的ph值.相同温度下,氨水PH值只与OH-或H+的浓度大小有关,OH-浓度越大,PH值越大,与体积无关.0.1mol/L
选B.A.错误,主要粒子浓度是减小的,c(H+)是升高的,因为c(H+)=Kw/c(OH-),c(OH-)减小,c(H+)增大.B.正确,水的离子积和NH3.H2O的电离常数都只与温度有关.C.错误,
一水合氨是弱电解质,在溶液里存在电离平衡,氨水的浓度越大,一水合氨的电离程度越小,浓度越小,一水合氨的电离程度越大,A瓶氨水的浓度是B瓶氨水的浓度的2倍,因弱电解质的浓度越小,电离程度越大,故A瓶氨水
遵循越稀越电离的原理,0.1MOL/L的氨水比较容易电离,而若不考虑这个问题,答案应等于10.\x0d但是考虑到这个问题,所以0.1MOL/L的氨水中OH-多,所以这个比值应该小于10.
氨水是共价化合物,纯净态时不会电离所以不存在ph而溶液状态时,会电离氢氧离子,而由于氨水是弱碱,故不会完全电离,如果完全电离ph=12,故实际小于12,如果要求得ph需要电离常数那你题目应该都是溶液吧
解题思路:依据纯水存在电离平衡,电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同;在酸溶液、碱溶液、盐溶液中存在离子积常数,Kw随温度变化;依据离子积计算离子浓度;解题过程:最终答案:详见解答过程
一、1.由0.1mol/l的NaOH溶液的PH=12,根据在该温度下的pH=-lg(KW)+lg(0.1)=12得kw=1*10(-13)2.NaHSO4溶液为酸性(其相当于硫酸),再由NaHSO4溶
百分之25要不要过程也打出来?再问:打一下谢谢给你加10分再答:M转化的物质的量为0.6mol·L-1,则N反应的量也是0.6mol·L-1所以N的转化率为:×100%=25%。
c(H+)会增大,因为碱溶液稀释时,c(OH-)一定减小,而水的离子积不变Kw=c(H+)•c(OH-)不变,所以c(H+)增大.举例,假如c(OH-)=0.1mol/L,稀释到c(OH-
NaHB,两种可能,H2B是一种强酸,H2B是一种弱酸,前者形成强酸强碱酸式盐,在水中完全电离,产生H+,c(H+)>c(OH-),后在形成强碱弱酸盐,水溶液显碱性,c(H+)
一水合氨是弱电解质,在溶液里存在电离平衡,氨水的浓度越大,一水合氨的电离程度越小,浓度越小,一水合氨的电离程度越大,甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍,由弱电解质的浓度越小,电离程度越大,故甲瓶氨
水的离子积Kw为4.0X10的负14次方两种可能:溶液呈碱性pH=logC(H+)=12.4溶液显酸性那么水电离出的OH-也是4.0x10负十三次方mol/L用Kw除以c(OH-)的C(H+)的0.1
A.a点pH=3,由CH3COOH═CH3COO-+H+可知,c(H+)=c(CH3COO-)=10-3mol/L,故A正确;B.b点溶液显酸性,c(H+)>c(OH-),由电荷守恒可知,c(Na+)
B,因为仅凭上述条件,无法判断H2B十强算还是弱酸,只知道NaHB是酸性.所以AC均无法确定;D应该是c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)才对.
不但要分析氢氧根浓度还要看到加入氨水对水电离的影响氨水越浓,抑制水的电离,所以不是2:1
解下面的方程组:c(H+)/c(OH-)=10^-6c(H+)·c(OH-)=10^-14得:c(H+)=10^-10mol/Lc(OH-)=10^-4mol/L所以c(NH4+)=c(OH-)=10