已知元素a能与viia族中的元素b生成a的最高价化合物-搜答案-搜搜做题作业网

应该是A、BX=氢H时,H-Y是极性共价键X=碱金属M时,MY是离子晶体,存在离子键另外,范德华力是分子整体和分子整体之间的作用力不是分子中的某个原子和另一个分子中的另一个原子之间的作用力分子外的、局

NaCl

Y属于周期表中VIIA族的元素,比如Cl那么X可以是Mg,位于第IIA族.XY2是氯化镁所以选B也可以考虑化合价,VIIA族,-1价,那么X是+2价.最可能位于IIA族

选C.Na,因为在NaH中,H是负一价,在VIIA族中的元素因为最外层是7个电子,因此要的一个电子从而是负一价；氢元素一般是失去一个电子成为H+,但遇上Na,K等比较活泼的元素就会显负价.

放在VIIA族就是H要是-1价阴离子,选类似NaH这种.

蒸汽中可能存在二聚或多聚分子,其中含配位键

对的,只有离子键,没有反例

A、B、C三种短周期元素，设A的质子数为x，则由图可知，C的质子数为x+8，B的质子数为x+1，A与B的质子数之和等于C的质子数，则x+x+1=x+8，解得x=7，即A为N，B为O，C为P，①B的同素

建立一个文件shiyan1.m,然后用下面的代码测试,不知道你是不是这个意思：function shiyan1clc;global a;a = { &

分析:1、根据X元素位于ⅡA族,可知其最高正价为+2价, 其最高价氧化物的化学式为:XO又根据X在其最高价氧化物中的质量分数为60% ,可令X的相对原子质量为M,则有 &

A：HB：CC：NaD：AlE：SiC正确

1.通过与空气密度是5.3容易想到CCl4,经验证,正确.故,A为碳（C）,位于第二周期IVA族2.CCl4,CO23.四氯化碳的用途：灭火,作有机溶剂.

选C.VIIA族负价为-1价,NaH中的H显-1价.

假设A的正价是n价,之所以有两种答案,是因为氧化物的化学式不一致造成的：假如n为偶数,那么其氧化物的化学式是：AOn/2（型AOAO2AO3等）假如n为奇数,那么其氧化物的化学式是：A2On(形如：A

原子形成共价键,其化合键键能受原子核间作用力影响,从C到O,原子所带的正电荷(质子数)逐渐增加,所以原子核之间的排斥作用增强,键长增长,故键能减小.从分子杂化轨道角度来说,C-C、N-N、O-O单键形

设A的化合价为x,最高价氧化物的化学式为A2Ox,则2A/（2A+16x)=40%；氢化物化学式为H(8-x)A,则A/(8-x+A)=91.4%.解得A=28.B的摩尔质量=28*4.2/9.6=1

对,c错在剧烈上,比如氯气,就比氧气剧烈

答案是CD.C最高氧化物对应的水化物显酸性----氟元素（F）例外,F无正价,不存在最高价氧化物D最高正价都为+7---------氟元素（F）例外.

A．VIIA族元素原子最外层都为7个电子，易得到1个电子而形成-1价离子，故A正确；B．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故B错误；C．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故C正确；D．VIIA族元

选DVIIA族中元素分别为FClBrIAt原子序数917355385所在周期元素种数88181832AB答案对应FCl只是A元素调换一下CD答案对应BrI同样A元素也调换一下