搜搜做题作业网已知五中元素的原子序数的大小顺序为CABDE,AC同周期,bc同主族
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/30 22:47:54
1.D随原子序增加非金属性递增应当为同周期元素.2.C磷的非金属性最弱,磷化氢在常温下就会自燃
A的原子核内没有中子：所以A是氢H,D原子的电子层数与最外层电子数相等,且次外层有8个电子只能是第三周期铝；则E只能是钾；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；所以C是氧,B原子的最外层电子数是奇
A：HB：OC：MgD：AlE：S
解题思路：根据元素在周期表中的位置以及性质的变化规律分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.c
A：NaB：OC：SD：NE：H
A元素原子形成的阳离子核外电子数为零：A为HB原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍：B为CCD元素周期表中处于左右相邻位置,它们的单质是空气的主要成分：C为N、D为OE元素与D元素同主族：E为S答案
D原子最外层电子数与最内层电子数相等,则D为282或22即Mg或Be又ABCD中D的序数最大,则D不可能是Be,那么D为MgD和C形成的化合物是一种耐高温材料,则C为O,耐高温材料为MgO而A不和BC
sdp分别代表1233个亚层sdp前边的数字代表电子层,sdp的上脚标代表每个亚层上的电子数（必修2会讲）元素周期表上只写了价电子排布Sc在基态完整的电子排部是1s22s22p63s23p63d14s
由于已知条件少,所以答案不唯一.原子序数小于18的元素为前三周期的元素,第一周期只有二种元素,其中一种是稀有气体不能形成离子,所以四种元素不能是第一周期,只能是第二周期和第三周期.阳离子：质子数＝核外
C：SA：NaB：OD：NE：H化合物A2B为Na2OA2B2为：Na2O2D元素形成单质为N2A2B2属于离子化合物,存在的化学键是离子键和共价键；写出与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O==
（1）：A,钠（Na）；B,氧（O);C,硫（S）；D,氮（N);E,氢（H）（2）：离子化合物,共价键和离子键,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
从左到右第二、三周期元素都是质子数依次递增元素种类由金属元素到非金属元素到稀有气体元素逐步过渡的规律
解题思路：周期表中相邻的5种元素从左向右金属性减弱，非金属性增强。解题过程：A正确，若E最高价+7价，说明为卤素，那么D就是氧族元素，最外层是6个电子，负化合价可以是-2价。B不正确，A对应的碱是强碱
分析：Y的氢化物有三个极性共价键,所以肯定是氮族元素,水溶液碱性,定是氨气,所以Y是N.由第二个第三个已知条件可知,Z元素只能是ONe,S、Ar中的一种,而S和Ar原子序数为16和18,乘以2.5后为
C.②③①:CO2②:MgCl2③:CaF2④:NaCl①不是离子化合物②③为符合题意的离子化合物
分析：由除a外各元素原子的内层均已填满电子,可知a为H由abcde是相邻三个周期中的五种元素,它们的原子序数依次增大,ae在周期表中处于同一纵行,可知e为Na由b的最外层有4个电子,可知b为C由b与c
①有第一个条件可知：平均每个原子有10个电子,而这样的化合物有氧化钠：Na2O,又A>B故A为Na,B为O；又A、C同周期,B、C同主族：C为S②D和E可形成4核10个电子的分子可以推断出：此分子为氨
选DVIIA族中元素分别为FClBrIAt原子序数917355385所在周期元素种数88181832AB答案对应FCl只是A元素调换一下CD答案对应BrI同样A元素也调换一下