已知一个碳原子的质量是1.993乘以10的-26次方,一个氮原子-搜答案-搜搜做题作业网

根据：相对原子质量=原子的实际质量÷(C-12质量的1/12)（1）所以铁的相对原子质量=n÷(m/12)=12n/m；（2）碳原子的相对原子质量=m÷(m/12)=12.

设R原子的质量为x,相对原子质量是指该原子的实际质量与碳-12核素原子质量的1/12之比,所以,相对原子质量的标准为5.4m/12=0.45m即：x/0.45m=n/3x=0.15mnkg

该原子的相对原子质量=某原子的实际质量/一种碳原子质量X1/12=bkg/akgX1/12=12b/a,每个原子中的中子数=相对原子质量-质子数=12b/a-c

根据相对原子质量的求法可知该原子的相对原子质量为2m112×m=24．故答案为24．

看看这个原子的质量是碳-12原子的多少倍?2.325×10-26/1.993×10-26=1.1666碳-12原子的相对原子质量是12那么该元素的相对原子质量是12*1.1666=14

1.993*10-26:2.325*10-26=12:x求x

12碳的相对原子质量（原子量）为（）A．12克B．12C．克D．千克选题角度：考查相对原子质量的概念思路分析：由于原子的实际质量太小,如碳12原子的实际质量为千克,这么小的数字使用、记忆和书写都很不方

1.已知一个A原子的质量是9.3×10-23次方g1摩尔A有6.02×10^23个A原子所以1摩尔A的质量=9.3×10^(-23)*6.02*10^23=9.3×6.02=56克即A的相对原子质量是

你说的很正确!即M/Na

我初中学习时好像是这样描述的：相对原子质量是该原子的实际质量比上碳-12的实际原子质量,这是一个比值所以用6.49×10的负26除以1.99×10的负26等于3.2613065326633165829

一个碳12原子的真实质量是1.993×10^-23g,一个碳12原子的相对质量是12.

已知一个碳12原子的质量是1.993×10-26kg，一个R原子的质量为9.288×10-26kg，则R原子的相对原子质量为9.288×10−26kg1.993×10−26kg×112≈56；相对原子

已知一个碳12原子（质子数、中子数都是6的碳原子）的质量是akg，如果另一种原子的质量为bkg，则该原子的相对原子质量为bkga kg×112=12ba；相对原子质量=质子数+中子数，每个原

相对原子质量是按照碳-12原子质量的1/12为基准的,即一个碳-12原子的质量是其1/12的部分质量的12倍,而每个S原子是一个C原子质量的2.67倍,因此S的相对原子质量是12×2.67=32.04

Al原子的相对原子质量=12*2.25=27

该原子的相对原子质量=某原子的实际质量/一种碳原子质量X1/12=bkg/akgX1/12=12b/a,每个原子中的中子数=相对原子质量-质子数=12b/a-c

9.288乘10的-26次方*（12/55.92）＝2.0147505422993乘10的-26次方

一个镁原子的质量为{1.99*10^(-26)/12}*24.035=3.99*10^(-26)就是3.99乘10的负26kg如有不明白,

相对原子质量之比等于真实质量比,所以X原子的相对原子质量是：12*2.67=32一个镁原子的相对原子质量为24,则一个镁原子的质量可表示为:1.993乘-26次方×24/12=3.99乘-26次方kg

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