已知XYZW四周短周期元素在周期表中的相应位置
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/18 03:47:43
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解题思路:解析:短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大。X与Z同主族,并且原子序数之和为20,X为C,Z为Si;则Y为N,W为Cl解题过程:解析:短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次
氢,氦,硼,碳,氮,氧,氟,氖,硅,磷,硫,氯,氩,周期表上不是金字旁的都是非金属
Cl因为是短周期
采纳先再问:亲再答:哈哈,还是你再答:等会,我打字比较慢再问:对啊再答:后边看不清,你再重新发一张再答:?再问:再答:2,y为氧的位置再问:什么意思?再答:我去,等一下,y是硫,z是氧再答:什么什么意
X:HY:NZ:OW:S(NH4)2SO4
A元素原子形成的离子只有一个质子——氢E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳——硫A与C同主族——C是钠B与E同主族——B是氧C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两可以反应——D是铝(1)B的
只要答案吗.看见ZY2,ZY3就想多化合价元素.比如S.先推ZY2,ZY3分别为SO2,SO3.X2Z为X2S,也就是说.X是1A族的元素.又在第三周期,为Na.Na2S+H2SO4===>可以发生归
NCl3+3H2O=NH3+3HClOx基态原子核外有三个能级,每个能级的电子数都相.【说明是1s22s22p2,X是C.】y与z不在同一周期,其原子核外未成对电子比电子层数多1.【说明是N.】z可与
H元素失去一个电子变成H+,核外电子数为零,A是HE得单质为黄色固体,易容于二硫化碳,E是SD元素与E元素同主族,D是OBCD在元素周期表中处于相邻得位置,它们的原子序数依次增大,B是C,C是N1.B
X原子的最外层电子数是核外电子层数的三倍,X是氧;Y的最高层正价与最低负价的代数和为6,Y是氯;XZ同主族,Z是硫;W与XY既不同主族也不同周期,只能是第一周期,是氢.所以:AY元素最高价氧化物对应的
这个问题其实应该联想一下一些常见金属的性质.铝是一种可以和强碱反应的物质,因此可以猜测是铝,而实际上锑化铝中铝显负
1、Al+132832、弱于3、5P+3H3PO4(浓)=(加热)4P2O3+3H24、应该是氢化物不是氧化物吧?应该写共价化合物H2O与H2O2的电子式.5、NaNO2
z铝y镁x碳氧化镁电子式Mg[O]2-氧原子周围八电子,条件所限,请见谅再问:如何判断三个元素再答:首先,三种元素分在两个周期,高中阶段只涉及前四个,根据质子和,可以判断是第二和第三周期。第二和第三之
XNYO;ZSWClB是答案再问:为什么??再答:Cl是非金属性比S强酸性:HClO4>H2SO4
D不可能+18呀再问:能详细点讲讲么再答:稳定结构的离子电子数关系没有差18个电子的(短周期)。
分析:Y的氢化物有三个极性共价键,所以肯定是氮族元素,水溶液碱性,定是氨气,所以Y是N.由第二个第三个已知条件可知,Z元素只能是ONe,S、Ar中的一种,而S和Ar原子序数为16和18,乘以2.5后为
这道题突破口就在于推出Z题目说“Z原子最外层电子数是次外层电子数的三倍”,可见Z是氧然后又知“Y的氢化物分子中有三个共价键,YZ为同周期的相邻元素”,所以Y是氮然后根据“W的质子数等于YZ最外层电子数
Y---Nz----Ow---S(2)(NH4)2SO4再问:那个离子方程式呢?