已知297K时合成氨反应N2 3H2=2NH3-搜答案-搜搜做题作业网

在200MPa的高压和500℃的高温和催化剂作用下,N2+3H2====2NH3,经过压缩冷凝后,将余料在送回反应器进行反应,

因为这样是按照化学反应计量系数比例加料的,反应时也是对应的消耗再答：所以平衡时不会有更多的剩余，毕竟剩余也是有比例的。如果其中一个多，那么另一个的转化率的确会升高，但是产物增加的不多，总的生成物体积分

N2+3H2=高温高压=2NH3

N23H2=2NH3.此反应为放热反应.以铁触媒为催化剂.温度为500摄氏度压强为20Mpa-50MPa下反应

3H2+N2=2NH3（可逆号,条件：高温、高压、催化剂）

以上的四个问题都可以用化学平衡的知识来解释.详尽解析：1、工业上合成氨气的反应是一个可逆反应,即：N2+3H2←-----→（高温高压催化剂）2NH3.注意题目条件：“298K时合成氨,每生成1mol

△H＜△H2＜△H1T1>T2这个是答案~再问：是，怎么做再答：因为△H是1molN2与3molH2完全反应，释放的热量。△H1与△H2都没有达到这个量。可以这样想，反应2在2倍体积的容器中进行反应，

N2＋3H2——2NH3250x3x2x2-x5-3x0.4x=0.2v(N2)=(0.2mol/1L)/2×60=1/600v(H2)=(0.6/1)/120=1/200v(NH3)=(0.4/1)

合成氨

解题思路：根据反应方程式计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

因为这是可逆反应,不能进行到底

C.因为是可逆反应,没办法完全放出热量.

N2+3H2=高温高压、催化剂=2NH3反应放热.

1.转移的电子数为2e-,氧化剂：硫酸铜氧化产物：硫酸铁还原剂：铁还原产物：铜2.转移的电子数为6e-,氧化剂：氯气氧化产物：氮气还原剂：氨气还原产物：氯化铵3.转移的电子数为2e-,氧化剂：双氧水氧

如果起始状态是只有原料,反应是朝着正方向进行的.但由于反应物浓度的下降,反应速率逐渐变慢.当反应达到化学平衡时,正反应速率等于逆反应速率.此时各物质的量不再发生变化,氮气的转化率达到最大值.

哦.这个涉及到反应转化率问题,△H是完全反应时的.而一般情况下合成氨的转化率是13%-14%这下明白了吗?再问：谢谢了，说得对

热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）与3mol氢气（g）生成2mol氨气（g）反应的热量为92.4kJ，由于该反应是可逆反应，加入1

在这里建议你做这种题目用下面的三段式的方法做,很好的方法,N2+3H2==(可逆、高温、高压、催化剂)2NH3起始4mol/L12mol/L0反应0.8mol/L2.4mol/L1.6mol/L20s

解题思路：见解答过程。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

c,因为反应是不完全的,消耗氮气不足1mol,所以产生热量小于92.2KJ

化学平衡,可比拟成吃饭,吃得少,不饱；吃撑了,得吐；不饱是浪费胃,吐了是浪费粮食.化学平衡也是同理,只有处于临界状态,才能不浪费各种成分,让投入与产出达到最佳比例.再问：那对于其它可逆反应也是这样的吗