已知25C时,氨水电离常数为1.79*10

a1不促进不抑制.a2是促进,因为NH3+H2O=NH3*H2O=NH4++OH-,我们可以认为是NH3结合水而促进水电力出OH-,所以看成促进.而不把OH-看成是NH3*H2O直接电离的.a3是抑制

A．由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，酸性最强，则酸性越强，盐的水解越弱，所以等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；B．等浓度时

电离常数=[c（M+）*c（OH-）]/c(MOH)

氨水电离常数：K=1.8×10ˇ-5（25℃）

NH3.H20=(NH4+)+(OH-)知道了OH-的浓度,就可以知道NH3电离了2.4*10^(-3)那么他除以k即是氨水的浓度即是400/3mol/L=133.3mol/L关于第二个问,那个a指的

对,因为等物质量强酸氨盐和氨水混合是碱性.

平衡常数是选取可逆反应达到动态平衡时的数据.以平衡时的数据为准.再问：就是选取平衡时oh根离子浓度吗再答：是的。

10^-5,如果写单位的话是10^-5mol/LNH3·H2O=可逆=NH4++OH-K=c(NH4+)*c(OH-)/c(NH3·H2O)pH=11,c(OH-)=10^-3mol/L,c(NH4+

1.如果加0.5mol／L的,则平衡不移动电离程度不变,因为氨根离子浓度不变.2.如果加0.6mol/L的,则平衡左移（逆向移动）,电离程度减小.因为氨根离子浓度增大.3.同理,如果加0.4mol/L

c(NH4+)=0.01mol/L的NH4Cl溶液整体是水解呈弱酸性,加入后,可以看做是加入了一个酸,中和了部分氢氧根,因此促进了氨水电离

可以简单的认为相当于对氨水的稀释,稀释后,氨水的电离度增大

等体积混合后c(Cl-)=0.01/2=0.005mol.L-1c(NH4+)=c(Cl-)根据电荷守恒此时c(H+)=c(OH-)=10-7mol.L-1根据物料守恒c（NH3.H2O）=a/2-c

不大理解你在问什么我把整个题跟你说你遍吧有事可以M我第一个空：因为溶液呈电中性所以始终有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl+)+c(OH-)因为c(NH4+)=c(Cl-)所以推出c(H+)=c(O

OH-1浓度为0.1mol/l*1.33%,有水电离产生的OH-浓度为Kw/（0.1mol/l*1.33%）

平衡时c(NH4+)=c(Cl-)可知反应以后的溶液是中性的.铵根离子浓度等于氯离子的0.01mol/L.氢氧根离子浓度是10^-7mol/L.[NH3.H2O]（反应后）=[NH3.H2O]（开始）

根据H2SO3（一级电离）＞＞HSO3-＞，可知能与亚硫酸钠反应生成苯甲酸钠和亚硫酸氢钠，与亚硫酸钠不反应．故选：C．

这里的c(H+)和c(OH-)是由水产生的,并不是HCl与NH3·H2O产生的!两者恰好中和完全,两者的H+与OH-都生成了水!再问：怎么可能！！！氨水和盐酸不电离产生吗再答：我已经告诉你了，反应掉了

“现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaC12溶液”由于溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10pH=1.（如果陈述A与前述沉淀反应无关）那么,0.1mol/LHF溶

NH4Cl：逆向移动,电离度下降H2SO4：正向移动,电离度增大NaOH：逆向移动,电离度下降NaAc：逆向移动,电离度下降HCl：逆向移动,电离度下降NaOH：正向移动,电离度增大再问：逆向移动就是

在常温下水的电离常数是：Ka=1.8x10^(-16)水的离子积常数Kw=1x10^(-14)电离度计算如下：电离度（α）=（已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%在常温下水的电离全部由水